हमारे दैनिक जीवन में, सुबह की कॉफी बनाने वाले हीटर के तार से लेकर स्मार्टफोन की माइक्रोचिप तक, और रसोई के बर्तनों से लेकर वाहनों के ढांचे तक, हम अनजाने में अनगिनत तत्वों का उपयोग करते हैं। ये तत्व, अपने गुणों के आधार पर, धातु या अधातु के रूप में वर्गीकृत होते हैं, और यही ‘धातु और अधातु में अंतर’ उन्हें हमारी दुनिया के लिए अपरिहार्य बनाता है। आज के तकनीकी युग में, जहाँ ताँबा बिजली के तारों में, लोहा इमारतों में, और सोना सूक्ष्म इलेक्ट्रॉनिक सर्किट्स में अपनी धात्विक विशेषताओं के कारण महत्वपूर्ण हैं, वहीं सिलिकॉन कंप्यूटर चिप्स का आधार है, और ऑक्सीजन हमारे जीवन का आधार। इन तत्वों के विशिष्ट गुण ही आधुनिक नवाचारों जैसे इलेक्ट्रिक वाहनों की बैटरी (लिथियम) और सौर पैनलों (सिलिकॉन) में क्रांति ला रहे हैं, जिससे उनकी पहचान और उपयोगिता को समझना बेहद प्रासंगिक हो जाता है।
धातु और अधातु को समझना: एक मूलभूत परिचय
हमारे चारों ओर की दुनिया अनगिनत सामग्रियों से बनी है, और इनमें से दो प्रमुख श्रेणियां हैं धातु (Metals) और अधातु (Non-metals)। ये पदार्थ हमारे दैनिक जीवन का अभिन्न अंग हैं, जिनका उपयोग छोटी से छोटी सुई से लेकर विशालकाय इमारतों और अंतरिक्ष यानों तक में होता है। लेकिन, क्या आपने कभी सोचा है कि वे एक-दूसरे से किस प्रकार भिन्न हैं और इन भिन्नताओं के कारण ही उन्हें विभिन्न उद्देश्यों के लिए क्यों चुना जाता है? यह समझना कि dhatu aur adhatu mein antar क्या है, हमें रसायन विज्ञान के सिद्धांतों को बेहतर ढंग से समझने और हमारे आस-पास की दुनिया में उनके अनुप्रयोगों को जानने में मदद करता है।
सरल शब्दों में, धातुएं वे तत्व होती हैं जो आमतौर पर कठोर, चमकदार होती हैं, और ऊष्मा तथा विद्युत की अच्छी चालक होती हैं। वहीं, अधातुएं इसके विपरीत होती हैं; वे अक्सर भंगुर, कम चमकदार होती हैं, और आमतौर पर ऊष्मा तथा विद्युत की कुचालक होती हैं। आवर्त सारणी में अधिकांश तत्व धातुएं हैं, जबकि अधातुएं कम संख्या में होते हुए भी जीवन के लिए अत्यंत महत्वपूर्ण हैं।
भौतिक गुणों के आधार पर अंतर
धातुओं और अधातुओं के बीच सबसे स्पष्ट अंतर उनके भौतिक गुणों में देखा जा सकता है। ये गुण हमें बिना किसी रासायनिक प्रतिक्रिया के उन्हें पहचानने में मदद करते हैं। आइए, एक तालिका के माध्यम से उनके प्रमुख भौतिक गुणों की तुलना करें और फिर प्रत्येक पर विस्तार से चर्चा करें:
| गुण | धातु (Metals) | अधातु (Non-metals) |
|---|---|---|
| चमक (Lustre) | चमकीली सतह होती है (जैसे सोना, चांदी)। | आमतौर पर चमकदार नहीं होती (अपवाद: आयोडीन, ग्रेफाइट)। |
| कठोरता (Hardness) | आमतौर पर कठोर होती हैं (अपवाद: सोडियम, पोटेशियम)। | आमतौर पर नरम होती हैं (अपवाद: हीरा, जो कार्बन का एक अपररूप है)। |
| अवस्था (State) | कमरे के तापमान पर ठोस (अपवाद: पारा, जो तरल है)। | ठोस, तरल या गैसीय हो सकती हैं। |
| आघातवर्धनीयता (Malleability) | इन्हें पीटकर पतली चादरों में बदला जा सकता है (जैसे एल्युमीनियम फॉइल)। | आघातवर्धनीय नहीं होती, पीटने पर टूट जाती हैं (भंगुर)। |
| तन्यता (Ductility) | इन्हें खींचकर पतले तारों में बदला जा सकता है (जैसे तांबे के तार)। | तन्य नहीं होती। |
| विद्युत चालकता (Electrical Conductivity) | विद्युत की अच्छी चालक होती हैं। | विद्युत की कुचालक होती हैं (अपवाद: ग्रेफाइट)। |
| ऊष्मा चालकता (Thermal Conductivity) | ऊष्मा की अच्छी चालक होती हैं। | ऊष्मा की कुचालक होती हैं। |
| ध्वनिकता (Sonority) | टकराने पर ध्वनि उत्पन्न करती हैं। | ध्वनिक नहीं होती। |
| गलनांक और क्वथनांक (Melting and Boiling Points) | उच्च गलनांक और क्वथनांक होते हैं। | कम गलनांक और क्वथनांक होते हैं। |
| घनत्व (Density) | उच्च घनत्व होता है। | कम घनत्व होता है। |
विस्तृत चर्चा:
- चमक (Lustre)
- कठोरता (Hardness)
- अवस्था (State)
- आघातवर्धनीयता (Malleability) और तन्यता (Ductility)
- आघातवर्धनीयता
- तन्यता
- विद्युत और ऊष्मा चालकता
- ध्वनिकता (Sonority)
आपने सोने या चांदी के गहनों को चमकते हुए देखा होगा। यह धातुओं का एक विशिष्ट गुण है जिसे धात्विक चमक कहते हैं। वहीं, कोयला (कार्बन) या सल्फर जैसी अधातुओं में ऐसी चमक नहीं होती।
लोहे की छड़ कितनी कठोर होती है, यह हम जानते हैं। अधिकांश धातुएं कठोर होती हैं, यही कारण है कि उनका उपयोग निर्माण और मशीनों में होता है। इसके विपरीत, सल्फर या फास्फोरस जैसी अधातुएं नरम होती हैं और आसानी से टूट जाती हैं। हालांकि, हीरा (कार्बन का एक अपररूप) सबसे कठोर प्राकृतिक पदार्थ है, जो एक उल्लेखनीय अपवाद है।
कमरे के तापमान पर, सभी धातुएं (पारा को छोड़कर) ठोस अवस्था में पाई जाती हैं। पारा ही एकमात्र ऐसी धातु है जो तरल अवस्था में होती है और थर्मामीटर में इसका उपयोग होता है। अधातुएं तीनों अवस्थाओं में पाई जा सकती हैं – उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन गैस है, ब्रोमीन तरल है, और कार्बन ठोस है।
ये धातुओं के विशेष गुण हैं जो उन्हें बहुत उपयोगी बनाते हैं।
इसका मतलब है कि धातुओं को हथौड़े से पीटकर पतली चादरों में बदला जा सकता है। एल्युमीनियम फॉइल (जिसमें हम खाना पैक करते हैं) और मिठाइयों पर लगने वाली चांदी की वर्क इसके उत्कृष्ट उदाहरण हैं।
इसका अर्थ है कि धातुओं को खींचकर पतले तारों में बदला जा सकता है। तांबे और एल्युमीनियम के बिजली के तार इसी गुण के कारण बनाए जाते हैं। अधातुओं में ये गुण नहीं होते; वे पीटने या खींचने पर टूट जाते हैं।
धातुएं विद्युत और ऊष्मा की बेहतरीन चालक होती हैं। यही कारण है कि बिजली के तार तांबे या एल्युमीनियम के बने होते हैं, और खाना पकाने के बर्तन धातु के होते हैं। इसके विपरीत, अधातुएं (ग्रेफाइट को छोड़कर) विद्युत और ऊष्मा की कुचालक होती हैं। लकड़ी, प्लास्टिक, हवा – ये सभी अधातुओं से बने या उनमें मौजूद तत्वों से संबंधित हैं और ऊष्मा/विद्युत को रोकते हैं।
जब आप किसी धातु की वस्तु को गिराते हैं, तो वह एक विशिष्ट ध्वनि उत्पन्न करती है। यही कारण है कि स्कूल की घंटी या मंदिर की घंटियां धातु की बनी होती हैं। अधातुएं ऐसी ध्वनि उत्पन्न नहीं करतीं।
रासायनिक गुणों के आधार पर अंतर
भौतिक गुणों के साथ-साथ, dhatu aur adhatu mein antar उनके रासायनिक गुणों में भी स्पष्ट होता है, जो यह निर्धारित करते हैं कि वे अन्य पदार्थों के साथ कैसे प्रतिक्रिया करते हैं।
- इलेक्ट्रॉन दान या ग्रहण करना
- ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया
- अम्लों और क्षारों के साथ अभिक्रिया
धातुएं आमतौर पर रासायनिक अभिक्रियाओं के दौरान इलेक्ट्रॉन त्यागकर धनावेशित आयन (धनायन) बनाती हैं। वे “इलेक्ट्रॉन दाता” होती हैं। उदाहरण के लिए, सोडियम (Na) एक इलेक्ट्रॉन खोकर Na+ बनाता है। इसके विपरीत, अधातुएं आमतौर पर इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणावेशित आयन (ऋणायन) बनाती हैं। वे “इलेक्ट्रॉन ग्राही” होती हैं। उदाहरण के लिए, क्लोरीन (Cl) एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके Cl- बनाता है।
धातुएं ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके धात्विक ऑक्साइड बनाती हैं, जो आमतौर पर क्षारीय प्रकृति के होते हैं। जैसे, मैग्नीशियम ऑक्सीजन से अभिक्रिया करके मैग्नीशियम ऑक्साइड (MgO) बनाता है, जो जल में घुलने पर क्षारीय घोल देता है। अधातुएं ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके अधात्विक ऑक्साइड बनाती हैं, जो आमतौर पर अम्लीय या उदासीन प्रकृति के होते हैं। उदाहरण के लिए, कार्बन ऑक्सीजन से अभिक्रिया करके कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) बनाता है, जो अम्लीय होता है, और हाइड्रोजन ऑक्सीजन से अभिक्रिया करके पानी (H2O) बनाता है, जो उदासीन होता है।
धातुएं आमतौर पर अम्लों के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करती हैं। उदाहरण के लिए, जिंक (Zn) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) के साथ अभिक्रिया करके जिंक क्लोराइड और हाइड्रोजन गैस बनाता है। अधातुएं सामान्यतः अम्लों से अभिक्रिया नहीं करतीं। क्षारों के साथ अभिक्रियाएं जटिल होती हैं, लेकिन धातुएं और अधातुएं दोनों ही विशिष्ट परिस्थितियों में क्षारों से अभिक्रिया कर सकती हैं।
रोजमर्रा की जिंदगी में धातु और अधातु के उदाहरण और उपयोग
हमारे दैनिक जीवन में धातु और अधातु के अनगिनत उदाहरण और उपयोग हैं, जो उनके विशिष्ट गुणों को दर्शाते हैं। dhatu aur adhatu mein antar को समझने से हमें यह जानने में मदद मिलती है कि किसी विशेष कार्य के लिए कौन सी सामग्री सबसे उपयुक्त है।
धातुओं के उदाहरण और उपयोग:
- बिजली के तार
- खाना पकाने के बर्तन
- आभूषण
- वाहन और मशीनरी
- निर्माण
- सिक्के
हमारे घरों में बिजली पहुंचाने वाले तार तांबे (Copper) या एल्युमीनियम (Aluminium) के बने होते हैं। ऐसा इसलिए क्योंकि ये धातुएं विद्युत की उत्कृष्ट चालक होती हैं और इन्हें आसानी से खींचकर पतले तारों में ढाला जा सकता है (तन्यता)।
प्रेशर कुकर, कड़ाही और अन्य बर्तन स्टेनलेस स्टील (लोहे, क्रोमियम और निकल का एक मिश्र धातु) या एल्युमीनियम के बने होते हैं। ये धातुएं ऊष्मा की अच्छी चालक होती हैं, जिससे खाना जल्दी पकता है, और ये टिकाऊ भी होती हैं।
सोना (Gold), चांदी (Silver) और प्लेटिनम (Platinum) का उपयोग गहने बनाने में किया जाता है। ये धातुएं अपनी चमक, सुंदरता, संक्षारण प्रतिरोध और आघातवर्धनीयता तथा तन्यता के गुणों के कारण अत्यधिक मूल्यवान हैं।
कार, बस, ट्रेन, हवाई जहाज और विभिन्न मशीनरी के पुर्जे लोहे (Iron) और स्टील (Steel) जैसी धातुओं से बने होते हैं। इनकी कठोरता, शक्ति और स्थायित्व इन्हें इन भारी-भरकम अनुप्रयोगों के लिए आदर्श बनाता है।
इमारतों, पुलों और अन्य संरचनाओं के निर्माण में लोहे की छड़ें (रियाबाड़) और स्टील का व्यापक रूप से उपयोग होता है। इनकी उच्च तन्यता शक्ति और कठोरता संरचनाओं को मजबूती प्रदान करती है।
हमारे दैनिक उपयोग के सिक्के अक्सर निकल, तांबे या इनके मिश्र धातुओं से बने होते हैं क्योंकि ये धातुएं टिकाऊ होती हैं और आसानी से खराब नहीं होतीं।
अधातुओं के उदाहरण और उपयोग:
- सांस लेना (ऑक्सीजन)
- ईंधन (कार्बन)
- पानी
- प्लास्टिक और रबर
- दवाएं और कीटाणुनाशक
- उर्वरक
- सुरक्षा उपकरण
हमारे जीवन के लिए सबसे महत्वपूर्ण अधातु है ऑक्सीजन (Oxygen), जो हवा में मौजूद होती है और श्वसन के लिए आवश्यक है। यह एक रंगहीन, गंधहीन गैस है।
कोयला, लकड़ी और पेट्रोलियम जैसे ईंधन मुख्य रूप से कार्बन (Carbon) से बने होते हैं, जो एक अधातु है। कार्बन के अन्य अपरूप जैसे ग्रेफाइट का उपयोग पेंसिल की लीड में और स्नेहक के रूप में होता है, जबकि हीरा आभूषणों और कटाई के औजारों में उपयोग होता है।
पानी (H2O) हाइड्रोजन (Hydrogen) और ऑक्सीजन (Oxygen) नामक दो अधातुओं से मिलकर बना है। यह जीवन के लिए आवश्यक सबसे महत्वपूर्ण यौगिक है।
हमारे दैनिक जीवन में उपयोग होने वाले प्लास्टिक और रबर के उत्पाद मुख्य रूप से कार्बन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन जैसी अधातुओं से बने होते हैं। इनकी विद्युत कुचालकता इन्हें तारों की कोटिंग और अन्य विद्युत उपकरणों के लिए उपयुक्त बनाती है।
आयोडीन (Iodine) एक अधातु है जिसका उपयोग एंटीसेप्टिक टिंचर आयोडीन बनाने में होता है। सल्फर (Sulfur) का उपयोग फंगसरोधी दवाओं और पटाखों में होता है। क्लोरीन (Chlorine) का उपयोग जल शोधन में कीटाणुनाशक के रूप में किया जाता है।
नाइट्रोजन (Nitrogen) और फास्फोरस (Phosphorus) जैसी अधातुएं पौधों के विकास के लिए आवश्यक होती हैं और इनका उपयोग उर्वरकों (जैसे यूरिया, डीएपी) के निर्माण में किया जाता है।
प्लास्टिक (अधातु) का उपयोग विद्युत तारों पर इन्सुलेशन के लिए किया जाता है ताकि हमें बिजली के झटके से बचाया जा सके, क्योंकि यह विद्युत का कुचालक होता है।
धातु और अधातु के अंतर को समझना क्यों महत्वपूर्ण है?
dhatu aur adhatu mein antar को समझना केवल अकादमिक ज्ञान नहीं है, बल्कि इसके कई व्यावहारिक अनुप्रयोग और निहितार्थ हैं:
- सामग्री का चयन
- सुरक्षा
- प्रौद्योगिकीय विकास
- पर्यावरण और स्वास्थ्य
इंजीनियर और वैज्ञानिक किसी भी उत्पाद या संरचना के लिए सही सामग्री का चयन करने के लिए धातुओं और अधातुओं के गुणों का गहन अध्ययन करते हैं। उदाहरण के लिए, बिजली के तार बनाने के लिए तांबे को चुना जाता है न कि सल्फर को, क्योंकि तांबा विद्युत का अच्छा चालक है।
विद्युत उपकरणों में धातुओं और अधातुओं के उचित उपयोग से सुरक्षा सुनिश्चित होती है। धातु के तार बिजली ले जाते हैं, जबकि प्लास्टिक या रबर (अधातु) का इन्सुलेशन हमें बिजली के झटके से बचाता है।
नई सामग्रियों के विकास में धातुओं और अधातुओं के गुणों की समझ महत्वपूर्ण है। सेमीकंडक्टर (जैसे सिलिकॉन और जर्मेनियम, जो उपधातु हैं, लेकिन अधातुओं के करीब हैं) आधुनिक इलेक्ट्रॉनिक्स का आधार हैं।
यह समझना कि कौन सी धातुएं या अधातुएं हमारे पर्यावरण या स्वास्थ्य के लिए हानिकारक हो सकती हैं (जैसे पारा या आर्सेनिक) हमें उनके सुरक्षित निपटान और उपयोग के बारे में निर्णय लेने में मदद करता है।
निष्कर्ष
धातु और अधातु का यह गहन विश्लेषण हमें सिखाता है कि ये तत्व केवल विज्ञान की किताबों तक सीमित नहीं, बल्कि हमारे दैनिक जीवन के हर पहलू में गहराई से समाए हुए हैं। स्मार्टफोन की चमकती स्क्रीन और उसके अंदर के सर्किट में इस्तेमाल होने वाले सिलिकॉन (अधातु) और तांबे (धातु) से लेकर रसोई में इस्तेमाल होने वाले बर्तनों या आपकी गाड़ी की मजबूत बॉडी तक, हर जगह इनकी अनूठी भूमिका है। हाल ही में इलेक्ट्रिक वाहनों और सौर ऊर्जा जैसी नई तकनीकों में लिथियम और ग्रेफाइट जैसे अधातुओं का बढ़ता उपयोग इनके महत्व को और बढ़ाता है, जो भविष्य के ऊर्जा समाधानों की नींव रख रहे हैं। अगली बार जब आप किसी वस्तु को देखें, तो एक पल रुककर सोचें कि उसे बनाने में किन धातुओं और अधातुओं का इस्तेमाल हुआ होगा और उनके गुण उसे कैसे उपयोगी बनाते हैं। यह छोटी सी जिज्ञासा आपको दुनिया को एक नए नजरिए से देखने में मदद करेगी। मेरी व्यक्तिगत सलाह है कि आप अपने आसपास की चीजों को वैज्ञानिक दृष्टिकोण से परखना शुरू करें; यह न केवल आपकी समझ बढ़ाएगा, बल्कि आपको एक अधिक जागरूक उपभोक्ता और आविष्कारक बनने के लिए भी प्रेरित करेगा। याद रखें, यह सिर्फ तत्वों का अंतर नहीं, बल्कि हमारे नवाचार और प्रगति का आधार है।
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FAQs
धातु और अधातु क्या होते हैं, और इन्हें समझना क्यों ज़रूरी है?
सीधे शब्दों में कहें तो, धातु वे पदार्थ होते हैं जो आमतौर पर चमकदार, ठोस होते हैं, बिजली और गर्मी अच्छे से चलाते हैं, और इन्हें पीटकर चादरें या खींचकर तार बनाए जा सकते हैं। जैसे सोना, लोहा, तांबा। वहीं, अधातु इसके विपरीत होते हैं – अक्सर भुरभुरे, चमकहीन होते हैं, बिजली और गर्मी के कुचालक होते हैं। जैसे ऑक्सीजन, सल्फर, कार्बन (कोयला)। इन्हें समझना ज़रूरी है क्योंकि हमारे चारों ओर की हर चीज़ इन्हीं से बनी है और इनके गुणों के कारण ही हम इन्हें अलग-अलग कामों में इस्तेमाल कर पाते हैं।
हम अपने आस-पास धातु और अधातु को कैसे पहचानें? रोज़मर्रा की ज़िंदगी में इनके कुछ आसान उदाहरण दीजिए।
इन्हें पहचानना काफी आसान है! धातु के उदाहरण: आपके घर में लगे बिजली के तार (तांबा), रसोई के बर्तन (स्टील, एल्युमीनियम), गहने (सोना, चांदी), लोहे की अलमारी, सिक्के। ये सब आमतौर पर चमकदार होते हैं और छूने पर ठंडे महसूस हो सकते हैं। अधातु के उदाहरण: हवा में मौजूद ऑक्सीजन (जिसे हम सांस लेते हैं), पेंसिल की नोक (ग्रेफाइट – कार्बन का एक रूप), कोयला, प्लास्टिक की बोतलें, लकड़ी की मेज, रबर के जूते। ये अक्सर चमकदार नहीं होते और आसानी से टूट सकते हैं या जल सकते हैं।
धातु चमकदार क्यों होते हैं और इनसे बर्तन क्यों बनाए जाते हैं?
धातु चमकदार इसलिए होते हैं क्योंकि उनकी सतह पर प्रकाश पड़ने पर वह उसे परावर्तित (reflect) करते हैं। इस गुण को ‘धात्विक चमक’ कहते हैं। इनसे बर्तन इसलिए बनाए जाते हैं क्योंकि ये गर्मी के अच्छे सुचालक होते हैं (जिससे खाना जल्दी पकता है), ये मजबूत होते हैं, और इन्हें आसानी से अलग-अलग आकार दिए जा सकते हैं (जैसे चादरें बनाना – आघातवर्धनीयता)।
अधातु अक्सर भुरभुरे क्यों होते हैं और बिजली क्यों नहीं चलाते?
अधातु अक्सर भुरभुरे होते हैं क्योंकि उनकी आंतरिक संरचना धातुओं जैसी मज़बूत नहीं होती; जब उन पर दबाव पड़ता है तो वे टूट जाते हैं। इस गुण को भंगुरता (brittleness) कहते हैं। वे बिजली इसलिए नहीं चलाते क्योंकि उनके पास मुक्त इलेक्ट्रॉन नहीं होते जो बिजली को एक जगह से दूसरी जगह ले जा सकें। धातुओं में यही मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिससे वे बिजली के अच्छे सुचालक होते हैं। (ग्रेफाइट एक अपवाद है जो अधातु होते हुए भी बिजली का सुचालक है)।
बिजली के तार धातु के ही क्यों होते हैं, किसी और चीज़ के क्यों नहीं?
बिजली के तार धातु के इसलिए बनाए जाते हैं क्योंकि धातु, खासकर तांबा और एल्युमीनियम, बिजली के बहुत अच्छे सुचालक होते हैं। इसका मतलब है कि ये अपने अंदर से बिजली को आसानी से गुजरने देते हैं। अगर हम लकड़ी या प्लास्टिक जैसे अधातु का इस्तेमाल करें तो वे बिजली को प्रवाहित नहीं होने देंगे और हमें बिजली नहीं मिलेगी।
खाना बनाने के बर्तन धातु के क्यों होते हैं और उनमें प्लास्टिक के हैंडल क्यों लगे होते हैं?
खाना बनाने के बर्तन धातु (जैसे स्टील, एल्युमीनियम) के होते हैं क्योंकि धातु ऊष्मा (गर्मी) के बहुत अच्छे सुचालक होते हैं। इससे गर्मी पूरे बर्तन में फैलती है और खाना जल्दी पकता है। वहीं, हैंडल प्लास्टिक या लकड़ी के इसलिए होते हैं क्योंकि प्लास्टिक और लकड़ी अधातु हैं और ये ऊष्मा के कुचालक होते हैं। इससे बर्तन गर्म होने पर भी आप हैंडल को बिना जले पकड़ सकते हैं।
स्कूल की घंटी धातु की ही क्यों बनती है?
स्कूल की घंटी धातु की इसलिए बनती है क्योंकि धातुओं में ‘ध्वानिकता’ (sonority) का गुण होता है। जब धातुओं पर चोट की जाती है, तो वे एक तेज और गूंजने वाली ध्वनि उत्पन्न करती हैं। अधातु ऐसा नहीं करते; वे या तो कोई आवाज नहीं करते या फिर एक हल्की, बेजान सी आवाज करते हैं। इसलिए, दूर तक आवाज पहुंचाने के लिए धातु की घंटी सबसे अच्छी होती है।
