हमारे दैनिक जीवन में, मोबाइल फोन से लेकर पवन ऊर्जा टर्बाइन तक, धातु और अधातु अपनी महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। क्या आपने कभी सोचा है कि ताँबे के तार बिजली के बेहतरीन सुचालक क्यों होते हैं, जबकि वायुमंडल में मौजूद ऑक्सीजन गैस एक अधातु है? यह उनके मूलभूत गुणों का ही अंतर है। आधुनिक तकनीकों, जैसे सिलिकॉन आधारित उन्नत अर्धचालक चिप्स और नई पीढ़ी की मिश्रधातुओं के विकास में, धातु और अधातु की आसान पहचान और उनके बीच का सटीक अंतर समझना अत्यंत महत्वपूर्ण है। यह सिर्फ उनकी चमक या कठोरता से कहीं अधिक है; उनकी विशिष्ट परमाणु संरचना ही उनके विद्युत चालकता, आघातवर्धनीयता और रासायनिक प्रतिक्रियाशीलता जैसे गुणों को निर्धारित करती है, जो हमारे चारों ओर की दुनिया को आकार देते हैं।

धातु और अधातु: मौलिक पहचान और उनके रोचक अंतर

हमारे चारों ओर मौजूद पदार्थ विभिन्न रूपों में पाए जाते हैं। इनमें से दो प्रमुख श्रेणियाँ हैं धातु (Metals) और अधातु (Non-metals)। ये तत्व न केवल दिखने में बल्कि अपने रासायनिक और भौतिक गुणों में भी एक-दूसरे से काफी भिन्न होते हैं। रसायन विज्ञान की नींव समझने के लिए इनकी पहचान और अंतर को समझना अत्यंत महत्वपूर्ण है। धातुओं और अधातुओं का अध्ययन हमें यह जानने में मदद करता है कि विभिन्न तत्व कैसे व्यवहार करते हैं और हमारे दैनिक जीवन में उनका क्या महत्व है। आइए, इन दोनों मूलभूत श्रेणियों की गहराई से पड़ताल करें और जानें कि कैसे हम इन्हें आसानी से पहचान सकते हैं और इनके बीच क्या रोचक अंतर हैं।

भौतिक गुणों के आधार पर धातु और अधातु में अंतर

भौतिक गुण वे गुण होते हैं जिन्हें हम बिना रासायनिक संरचना बदले माप या देख सकते हैं। इन्हीं गुणों के आधार पर dhatu aur adhatu mein antar स्पष्ट रूप से देखा जा सकता है।

• चमक (Lustre)
• धातुएँ

आमतौर पर चमकदार होती हैं। इनकी सतह पर एक विशेष धात्विक चमक होती है, जिसे पॉलिश करने पर और बढ़ाया जा सकता है। उदाहरण के लिए, सोना, चाँदी, ताँबा आदि। यह चमक मुक्त इलेक्ट्रॉनों द्वारा प्रकाश के परावर्तन के कारण होती है।

• अधातुएँ

सामान्यतः चमकहीन होती हैं, यानी इनमें कोई धात्विक चमक नहीं होती। हालाँकि, आयोडीन एक अपवाद है जिसमें धात्विक चमक होती है और ग्रेफाइट (कार्बन का एक अपररूप) भी कुछ हद तक चमकदार होता है।

• कठोरता (Hardness)
• धातुएँ

अधिकांश धातुएँ कठोर होती हैं और इन्हें आसानी से काटा या तोड़ा नहीं जा सकता। जैसे लोहा, ताँबा। हालाँकि, सोडियम (Na), पोटेशियम (K) और लिथियम (Li) जैसी धातुएँ इतनी नरम होती हैं कि उन्हें चाकू से भी काटा जा सकता है।

• अधातुएँ

आमतौर पर नरम होती हैं और भंगुर होती हैं। उदाहरण के लिए, सल्फर और फॉस्फोरस। कार्बन का एक अपररूप, हीरा, प्रकृति का सबसे कठोर ज्ञात पदार्थ है, जो एक महत्वपूर्ण अपवाद है।

• आघातवर्धनीयता (Malleability)
• धातुएँ

आघातवर्धनीय होती हैं, जिसका अर्थ है कि उन्हें हथौड़े से पीटकर पतली चादरों में बदला जा सकता है। सोना और चाँदी सबसे अधिक आघातवर्धनीय धातुएँ हैं। यही कारण है कि इनका उपयोग आभूषण बनाने में होता है।

• अधातुएँ

आघातवर्धनीय नहीं होतीं। वे भंगुर होती हैं, यानी पीटने पर छोटे-छोटे टुकड़ों में टूट जाती हैं।

• तन्यता (Ductility)
• धातुएँ

तन्य होती हैं, जिसका अर्थ है कि उन्हें खींचकर पतले तारों में बदला जा सकता है। सोना सबसे अधिक तन्य धातु है; 1 ग्राम सोने से लगभग 2 किलोमीटर लंबा तार बनाया जा सकता है। ताँबे और एल्युमीनियम के तार बिजली के तारों में उपयोग किए जाते हैं।

• अधातुएँ

तन्य नहीं होतीं।

• ऊष्मा चालकता (Thermal Conductivity)
• धातुएँ

ऊष्मा की अच्छी चालक होती हैं। यही कारण है कि खाना पकाने के बर्तन धातुओं से बने होते हैं। चाँदी ऊष्मा की सबसे अच्छी चालक है, उसके बाद ताँबा और एल्युमीनियम।

• अधातुएँ

ऊष्मा की कुचालक होती हैं। लकड़ी, प्लास्टिक आदि अधातुओं के उदाहरण हैं जो ऊष्मा के कुचालक हैं।

• विद्युत चालकता (Electrical Conductivity)
• धातुएँ

विद्युत की अच्छी चालक होती हैं, क्योंकि इनमें मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं जो विद्युत प्रवाह को आसानी से स्थानांतरित करते हैं। चाँदी विद्युत की सबसे अच्छी चालक है, उसके बाद ताँबा।

• अधातुएँ

विद्युत की कुचालक होती हैं। हालाँकि, ग्रेफाइट (कार्बन का एक अपररूप) एक अपवाद है जो विद्युत का सुचालक है।

• घनत्व (Density)
• धातुएँ

आमतौर पर इनका घनत्व उच्च होता है। जैसे लोहा (7. 87 g/cm³), सोना (19. 3 g/cm³)। सोडियम और पोटेशियम अपवाद हैं जिनका घनत्व पानी से कम होता है।

• अधातुएँ

आमतौर पर इनका घनत्व निम्न होता है।

• गलनांक और क्वथनांक (Melting and Boiling Points)
• धातुएँ

आमतौर पर इनके गलनांक और क्वथनांक उच्च होते हैं। उदाहरण के लिए, लोहे का गलनांक 1538 °C है। गैलियम (Ga) और सीज़ियम (Cs) जैसे अपवाद हैं जिनका गलनांक इतना कम होता है कि वे हथेली पर रखने पर पिघल जाते हैं।

• अधातुएँ

आमतौर पर इनके गलनांक और क्वथनांक निम्न होते हैं। उदाहरण के लिए, सल्फर का गलनांक 115 °C है।

• ध्वनिकता (Sonority)
• धातुएँ

ध्वनिक होती हैं, यानी कठोर सतह से टकराने पर एक विशिष्ट बजने वाली ध्वनि उत्पन्न करती हैं। यही कारण है कि स्कूलों की घंटियाँ धातुओं से बनी होती हैं।

• अधातुएँ

ध्वनिक नहीं होतीं।

• अवस्था (State of Matter)
• धातुएँ

सामान्यतः कमरे के तापमान पर ठोस अवस्था में पाई जाती हैं। मरकरी (पारा) एक महत्वपूर्ण अपवाद है जो कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में होता है।

• अधातुएँ

कमरे के तापमान पर ठोस, तरल या गैसीय तीनों अवस्थाओं में पाई जा सकती हैं। उदाहरण के लिए, सल्फर और फॉस्फोरस ठोस हैं, ब्रोमीन तरल है, और ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, हाइड्रोजन गैसें हैं।

उपरोक्त भौतिक गुणों के आधार पर dhatu aur adhatu mein antar को एक सारणी के रूप में समझना और भी आसान हो जाता है:

रासायनिक गुणों के आधार पर धातु और अधातु में अंतर

रासायनिक गुण हमें बताते हैं कि पदार्थ अन्य पदार्थों के साथ कैसे अभिक्रिया करते हैं और उनकी आंतरिक संरचना कैसी होती है। इन गुणों के आधार पर भी dhatu aur adhatu mein antar को गहराई से समझा जा सकता है।

• इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और आयन निर्माण
• धातुएँ

इनके बाहरी कोश में आमतौर पर 1, 2 या 3 इलेक्ट्रॉन होते हैं। ये इलेक्ट्रॉन त्यागकर धनात्मक आयन (cations) बनाते हैं और स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करते हैं। उदाहरण: Na → Na⁺ + e^–। इस प्रकार ये विद्युत धनात्मक (electropositive) होती हैं।

• अधातुएँ

इनके बाहरी कोश में आमतौर पर 4, 5, 6 या 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं। ये इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके या साझा करके ऋणात्मक आयन (anions) बनाते हैं या सहसंयोजक बंध बनाते हैं। उदाहरण: Cl + e^– → Cl^–। इस प्रकार ये विद्युत ऋणात्मक (electronegative) होती हैं।

• ऑक्सीजन से अभिक्रिया
• धातुएँ

ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके धात्विक ऑक्साइड बनाती हैं, जो आमतौर पर क्षारीय प्रकृति के होते हैं। ये ऑक्साइड जल में घुलकर क्षार बनाते हैं। उदाहरण: 2Mg + O₂ → 2MgO (मैग्नीशियम ऑक्साइड क्षारीय है)। कुछ धातु ऑक्साइड उभयधर्मी (amphoteric) भी होते हैं, जो अम्लीय और क्षारीय दोनों गुण दिखाते हैं (जैसे एल्युमीनियम ऑक्साइड, जिंक ऑक्साइड)।

• अधातुएँ

ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके अधात्विक ऑक्साइड बनाती हैं, जो आमतौर पर अम्लीय प्रकृति के होते हैं। ये ऑक्साइड जल में घुलकर अम्ल बनाते हैं। उदाहरण: C + O₂ → CO₂ (कार्बन डाइऑक्साइड अम्लीय है, जल में घुलकर कार्बोनिक अम्ल बनाती है)। कुछ अधात्विक ऑक्साइड उदासीन भी होते हैं (जैसे CO, NO, N₂O)।

• जल से अभिक्रिया
• धातुएँ

जल के साथ अभिक्रिया करके धात्विक हाइड्रोक्साइड और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करती हैं। अभिक्रिया की तीव्रता धातुओं की क्रियाशीलता पर निर्भर करती है। उदाहरण: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ (सोडियम ठंडे पानी से भी तेजी से अभिक्रिया करता है)।

• अधातुएँ

सामान्यतः जल के साथ अभिक्रिया नहीं करतीं।

• अम्लों से अभिक्रिया
• धातुएँ

तनु अम्लों से अभिक्रिया करके लवण और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करती हैं। उदाहरण: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂। कुछ धातुएँ जैसे सोना, प्लेटिनम अम्लों से अभिक्रिया नहीं करतीं।

• अधातुएँ

सामान्यतः तनु अम्लों से अभिक्रिया नहीं करतीं।

• क्षारों से अभिक्रिया
• धातुएँ

कुछ धातुएँ जैसे एल्युमीनियम और जिंक प्रबल क्षारों के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करती हैं। उदाहरण: 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂।

• अधातुएँ

कुछ अधातुएँ (जैसे क्लोरीन) क्षारों के साथ अभिक्रिया करती हैं, जबकि अन्य नहीं करतीं।

• क्लोरीन से अभिक्रिया
• धातुएँ

क्लोरीन के साथ अभिक्रिया करके आयनिक क्लोराइड बनाती हैं। उदाहरण: 2Na + Cl₂ → 2NaCl (सोडियम क्लोराइड एक आयनिक यौगिक है)।

• अधातुएँ

क्लोरीन के साथ अभिक्रिया करके सहसंयोजक क्लोराइड बनाती हैं। उदाहरण: P₄ + 6Cl₂ → 4PCl₃ (फॉस्फोरस ट्राइक्लोराइड एक सहसंयोजक यौगिक है)।

धातु और अधातु के अपवाद

विज्ञान में नियम हमेशा कठोर नहीं होते, और धातु तथा अधातुओं के गुणों में भी कुछ महत्वपूर्ण अपवाद देखने को मिलते हैं जो इनकी पहचान को और भी रोचक बनाते हैं।

• धातुओं में अपवाद
• पारा (Mercury)

यह एकमात्र ऐसी धातु है जो कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में पाई जाती है। थर्मामीटर और बैरोमीटर में इसका उपयोग होता है।

• सोडियम (Sodium), पोटेशियम (Potassium), लिथियम (Lithium)

ये धातुएँ इतनी नरम होती हैं कि इन्हें चाकू से आसानी से काटा जा सकता है, जबकि अधिकांश धातुएँ कठोर होती हैं। इनका घनत्व भी पानी से कम होता है।

• गैलियम (Gallium) और सीज़ियम (Caesium)

इनके गलनांक बहुत कम होते हैं (लगभग 29. 7 °C और 28. 5 °C क्रमशः), जिसके कारण ये हथेली पर रखने पर भी पिघल जाते हैं।

• सीसा (Lead)

यह ऊष्मा का अपेक्षाकृत खराब चालक है, जो अधिकांश धातुओं के विपरीत है।

• अधातुओं में अपवाद
• कार्बन (Carbon)
• हीरा

कार्बन का एक अपररूप, हीरा, प्रकृति का सबसे कठोर ज्ञात पदार्थ है, जबकि अधिकांश अधातुएँ नरम होती हैं।

• ग्रेफाइट

कार्बन का एक और अपररूप, ग्रेफाइट, विद्युत का सुचालक है, जबकि अधिकांश अधातुएँ कुचालक होती हैं। इसका उपयोग पेंसिल की लीड और स्नेहक के रूप में होता है।

• आयोडीन (Iodine)

इसमें धात्विक चमक होती है, जो अधिकांश अधातुओं में अनुपस्थित होती है।

• ब्रोमीन (Bromine)

यह एकमात्र अधातु है जो कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में पाई जाती है, जबकि अधिकांश अधातुएँ ठोस या गैसीय होती हैं।

उपयोग और दैनिक जीवन में महत्व

धातु और अधातुओं के अद्वितीय गुण उन्हें हमारे दैनिक जीवन के हर पहलू में अपरिहार्य बनाते हैं। इनके बिना आधुनिक सभ्यता की कल्पना भी मुश्किल है।

• धातुओं के उपयोग
• निर्माण

लोहा, इस्पात (आयरन का मिश्रधातु) पुलों, इमारतों, वाहनों और मशीनरी के निर्माण में आधारभूत सामग्री हैं।

• विद्युत उद्योग

ताँबा और एल्युमीनियम उत्कृष्ट विद्युत चालक होने के कारण बिजली के तारों और इलेक्ट्रॉनिक उपकरणों में व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं।

• आभूषण

सोना, चाँदी और प्लेटिनम अपनी चमक, सुंदरता और संक्षारण प्रतिरोध के कारण आभूषण बनाने में उपयोग होते हैं।

• घरेलू उपकरण

एल्युमीनियम और स्टेनलेस स्टील (आयरन का मिश्रधातु) खाना पकाने के बर्तनों, कटलरी और अन्य घरेलू सामानों में उपयोग होते हैं।

• परिवहन

एल्युमीनियम का उपयोग हवाई जहाज और ऑटोमोबाइल के हल्के हिस्सों में होता है, जो ईंधन दक्षता बढ़ाता है।

• औद्योगिक अनुप्रयोग

जिंक, निकल, क्रोमियम जैसी धातुएँ विभिन्न औद्योगिक प्रक्रियाओं, कोटिंग्स और मिश्रधातुओं में महत्वपूर्ण हैं।

• अधातुओं के उपयोग
• जीवन का आधार

ऑक्सीजन (श्वसन), नाइट्रोजन (प्रोटीन, उर्वरक), कार्बन (सभी जैविक अणुओं का आधार) जीवन के लिए आवश्यक अधातुएँ हैं।

• कृषि

नाइट्रोजन और फॉस्फोरस उर्वरकों के प्रमुख घटक हैं, जो फसलों की वृद्धि के लिए महत्वपूर्ण हैं। सल्फर का उपयोग कीटनाशकों और फफूंदनाशकों में होता है।

• जल शुद्धिकरण

क्लोरीन का उपयोग जल को कीटाणुरहित करने और स्विमिंग पूल को साफ रखने के लिए किया जाता है।

• ईंधन

कार्बन (कोयला, पेट्रोलियम) और हाइड्रोजन (प्राकृतिक गैस) प्रमुख ईंधन स्रोत हैं।

• रबड़ उद्योग

सल्फर का उपयोग रबड़ के वल्कनीकरण (vulcanization) में किया जाता है, जिससे रबड़ अधिक टिकाऊ बनता है।

• दवाएँ और रसायन

आयोडीन एंटीसेप्टिक के रूप में, ब्रोमीन अग्निशामक में, और विभिन्न अधातुएँ फार्मास्यूटिकल्स और रासायनिक उद्योगों में उपयोग होती हैं।

धातु और अधातु की पहचान के आसान तरीके

कुछ सरल अवलोकन और प्रयोगों से हम किसी दिए गए पदार्थ को धातु या अधातु के रूप में आसानी से पहचान सकते हैं। यह जानने के लिए कि dhatu aur adhatu mein antar कैसे करें, निम्नलिखित तरीकों पर ध्यान दें:

• दृश्य पहचान (Visual Identification)
• चमक (Lustre)

क्या पदार्थ की सतह चमकदार है? यदि हाँ, तो यह एक धातु होने की संभावना है (जैसे सोना, चाँदी, ताँबा)। यदि यह चमकहीन है, तो यह अधातु हो सकता है (जैसे सल्फर, कोयला), हालांकि आयोडीन एक अपवाद है।

• अवस्था (State)

क्या पदार्थ कमरे के तापमान पर ठोस, तरल या गैस है? यदि यह ठोस है, तो यह धातु या अधातु दोनों हो सकता है। यदि यह तरल है, तो यह या तो पारा (धातु) या ब्रोमीन (अधातु) हो सकता है। यदि यह गैस है, तो यह निश्चित रूप से अधातु है (जैसे ऑक्सीजन, नाइट्रोजन)।

• घर पर सरल प्रयोग (Simple Home Experiments)
• कठोरता परीक्षण (Hardness Test)

क्या आप पदार्थ को किसी कठोर वस्तु से खरोंच सकते हैं? अधिकांश धातुएँ कठोर होती हैं और आसानी से नहीं खरोंची जा सकतीं। नरम पदार्थ (अधातु) आसानी से खरोंचे जा सकते हैं या टूट सकते हैं। (सावधानी: यह परीक्षण हीरे जैसे अपवादों के लिए काम नहीं करता।)

• ध्वनि परीक्षण (Sound Test)

क्या पदार्थ को कठोर सतह से टकराने पर बजने वाली ध्वनि आती है? यदि हाँ, तो यह एक धातु है। अधातुएँ आमतौर पर ऐसी ध्वनि उत्पन्न नहीं करतीं।

• आघातवर्धनीयता/भंगुरता परीक्षण (Malleability/Brittleness Test)

क्या पदार्थ को हथौड़े से हल्के से पीटने पर वह पतली चादर में बदल जाता है या टूट जाता है? यदि वह चादर में बदलता है, तो वह धातु है। यदि वह टूट जाता है (भंगुर है), तो वह अधातु है। (यह परीक्षण सावधानी से करें, छोटे नमूने पर।)

• विद्युत चालकता परीक्षण (Electrical Conductivity Test – सुरक्षित विधि)

एक साधारण बैटरी, बल्ब और तारों का उपयोग करके एक सर्किट बनाएं। पदार्थ को सर्किट में जोड़कर देखें कि क्या बल्ब जलता है। यदि बल्ब जलता है, तो पदार्थ विद्युत का चालक है (संभावना धातु या ग्रेफाइट)। यदि नहीं, तो वह कुचालक है (अधातु)।

निष्कर्ष

धातु और अधातु की यह यात्रा हमें सिखाती है कि हमारे आस-पास की दुनिया कितनी विविध और रोचक है। सोने की चमक से लेकर प्लास्टिक की उपयोगिता तक, हर जगह ये तत्व अपना विशेष किरदार निभाते हैं। इन्हें समझना सिर्फ विज्ञान नहीं, बल्कि अपने परिवेश को बेहतर ढंग से जानने का एक तरीका है। मेरी सलाह है कि अब से जब भी आप किसी नई वस्तु को देखें, चाहे वह आपके हाथ में स्मार्टफोन हो या घर में कोई बर्तन, एक पल रुककर सोचें कि यह धातु है या अधातु, और क्यों। यह सरल अवलोकन आपको इन तत्वों के गुणों को पहचानने में मदद करेगा। आजकल के इलेक्ट्रिक वाहन और उन्नत गैजेट्स में इन गुणों का सही संयोजन ही उन्हें इतना प्रभावी बनाता है, जैसे बैटरी में लिथियम का उपयोग एक उत्कृष्ट उदाहरण है। याद रखें, ज्ञान सिर्फ किताबों तक सीमित नहीं है; यह हमारे दैनिक जीवन के अनुभवों में छिपा है। अपनी जिज्ञासा को जीवित रखें और हर छोटी चीज़ में विज्ञान को खोजना सीखें। यह सिर्फ धातु और अधातु की पहचान नहीं, बल्कि दुनिया को एक नई नज़र से देखने की शुरुआत है। आगे बढ़ते रहें और सीखते रहें! टॉयलेट, जिम से किचन तक, सितारों के साथ चलती हैं 3 चीजें

और लेख

साड़ी पहनकर मैदान में उतरी महिला, जड़े धुआंधार चौके-छक्के, लोग बोले- ‘क्या गजब खेल है! ’
घर से भागा कुत्ता दो महीने बाद ऐसे लौटा, मालकिन की खुशी का ठिकाना नहीं रहा!
वायरल वीडियो: शादी में दूल्हा-दुल्हन का ‘भोजपुरी धमाका’, ठुमके देख लोग बोले – ‘ये क्या हो गया! ’
टॉयलेट, जिम से किचन तक, सितारों के साथ चलती हैं 3 चीजें
उत्तर प्रदेश के कानपुर में है लंकापति रावण का यह अनोखा मंदिर, सिर्फ दशहरे पर खुलते हैं इसके द्वार

FAQs

धातु और अधातु को पहचानने का सबसे आसान तरीका क्या है?

सबसे आसान तरीका उनके भौतिक गुणों को देखना है। धातुएं आमतौर पर चमकदार होती हैं, बिजली और गर्मी की अच्छी सुचालक होती हैं, और उन्हें पीटने पर टूटती नहीं बल्कि फैलती हैं (आघातवर्धनीयता)। वहीं, अधातुएं अक्सर चमकहीन होती हैं, बिजली की कुचालक होती हैं, और पीटने पर टूट जाती हैं (भंगुर)।

क्या सभी धातुएं हमेशा चमकती हैं और अधातुएं कभी नहीं?

अधिकांश धातुएं अपनी धात्विक चमक (लस्टर) के लिए जानी जाती हैं, जैसे सोना-चांदी। लेकिन कुछ धातुएं हवा के संपर्क में आकर अपनी चमक खो सकती हैं। वहीं, ज्यादातर अधातुएं चमकहीन होती हैं, पर आयोडीन और ग्रेफाइट (कार्बन का एक रूप) जैसी कुछ अधातुओं में चमक देखी जा सकती है।

बिजली के तार बनाने के लिए धातुएं ही क्यों इस्तेमाल होती हैं, अधातुएं क्यों नहीं?

बिजली के तार बनाने के लिए धातुओं का इस्तेमाल इसलिए होता है क्योंकि वे बिजली की बहुत अच्छी सुचालक होती हैं। यानी, उनमें से बिजली आसानी से प्रवाहित हो सकती है। अधातुएं आमतौर पर बिजली की कुचालक होती हैं, जिसका मतलब है कि वे बिजली को अपने अंदर से गुजरने नहीं देतीं (ग्रेफाइट इसका अपवाद है)।

अगर हम किसी धातु या अधातु को हथौड़े से पीटें तो क्या होगा?

अगर आप किसी धातु को हथौड़े से पीटेंगे, तो वह टूटेगी नहीं बल्कि फैलकर पतली चादर में बदल जाएगी। इस गुण को आघातवर्धनीयता कहते हैं। वहीं, किसी अधातु को पीटने पर वह टुकड़ों में बिखर जाएगी क्योंकि वे भंगुर होती हैं।

कमरे के तापमान पर धातु और अधातु किस-किस रूप में पाए जाते हैं?

ज़्यादातर धातुएं कमरे के तापमान पर ठोस होती हैं, जैसे लोहा, तांबा। इसका एक मुख्य अपवाद पारा (मर्करी) है, जो तरल अवस्था में होता है। अधातुएं तीनों अवस्थाओं में पाई जा सकती हैं – ठोस (जैसे कार्बन, सल्फर), तरल (जैसे ब्रोमीन) और गैस (जैसे ऑक्सीजन, नाइट्रोजन)।

क्या धातुएं हमेशा अधातुओं से भारी होती हैं?

आमतौर पर धातुओं का घनत्व (डेंसिटी) अधातुओं से ज़्यादा होता है, इसलिए वे भारी महसूस होती हैं। लेकिन इसके कुछ अपवाद भी हैं। उदाहरण के लिए, लिथियम (एक धातु) पानी से भी हल्का होता है, जबकि डायमंड (कार्बन का एक रूप, जो अधातु है) काफी घना और भारी होता है।

धातु को छूने पर ठंडा क्यों महसूस होता है, जबकि अधातु उतनी ठंडी नहीं लगती?

धातुएं ऊष्मा की अच्छी सुचालक होती हैं। जब आप किसी धातु को छूते हैं, तो वह आपके शरीर की गर्मी को तेज़ी से अपने अंदर खींच लेती है, जिससे आपको ठंडा महसूस होता है। अधातुएं ऊष्मा की कुचालक होती हैं, इसलिए वे गर्मी को उतनी तेज़ी से नहीं खींच पातीं और ठंडी महसूस नहीं होतीं।