धातु और अधातु मुख्य अंतर उदाहरणों सहित आसान व्याख्या

हमारे चारों ओर फैले ब्रह्मांड में, हर वस्तु परमाणुओं से बनी है, और इन परमाणुओं को मुख्य रूप से धातु और अधातु में वर्गीकृत किया गया है। आधुनिक जीवन की आधारशिला, जैसे इलेक्ट्रिक वाहनों में लिथियम-आयन बैटरी या कंप्यूटर चिप्स में सिलिकॉन का उपयोग, इन दोनों तत्वों के विशिष्ट गुणों का ही परिणाम है। जहाँ धातुएँ अपनी चालकता और आघातवर्धनीयता (जैसे तांबे के तार या लोहे की संरचनाएँ) के लिए जानी जाती हैं, वहीं अधातुएँ (जैसे ऑक्सीजन जो जीवन के लिए आवश्यक है या कार्बन जो ग्राफीन जैसे उन्नत पदार्थों का आधार है) अपनी अद्वितीय रासायनिक प्रतिक्रियाओं और विविध भौतिक अवस्थाओं के कारण अपरिहार्य हैं। ‘धातु और अधातु में अंतर’ को समझना न केवल रसायन विज्ञान की मौलिक जानकारी है, बल्कि यह हमें तकनीकी नवाचारों और प्राकृतिक प्रक्रियाओं को गहराई से समझने में भी मदद करता है।

धातु क्या हैं?

पृथ्वी पर मौजूद तत्वों को मोटे तौर पर दो मुख्य श्रेणियों में बांटा जा सकता है: धातु (Metals) और अधातु (Non-metals)। ये वर्गीकरण उनके भौतिक और रासायनिक गुणों पर आधारित हैं, और इन दोनों के बीच के अंतर को समझना रसायन विज्ञान की बुनियादी बातों को जानने के लिए महत्वपूर्ण है। धातु वे तत्व होते हैं जो आमतौर पर कठोर, चमकदार होते हैं, और ऊष्मा तथा विद्युत के अच्छे सुचालक होते हैं। ये प्रकृति में प्रचुर मात्रा में पाए जाते हैं और मानव सभ्यता के विकास में इनका महत्वपूर्ण योगदान रहा है। हम अपने चारों ओर धातुओं को देखते हैं – इमारतों में स्टील से लेकर बिजली के तारों में तांबे तक, और गहनों में सोने-चांदी से लेकर वाहनों में एल्यूमीनियम तक। धातुओं की कुछ प्रमुख विशेषताएँ इस प्रकार हैं:

• चमकदार सतह (Metallic Lustre): धातुओं की सतह आमतौर पर पॉलिश करने पर चमकती है। उदाहरण के लिए, सोना और चांदी अपनी चमक के लिए जाने जाते हैं।
• कठोरता (Hardness): अधिकांश धातुएँ कठोर होती हैं, जिन्हें आसानी से काटा या तोड़ा नहीं जा सकता। हालांकि, सोडियम और पोटेशियम जैसी कुछ धातुएँ नरम होती हैं और उन्हें चाकू से भी काटा जा सकता है।
• आघातवर्धनीयता (Malleability): धातुओं को पीटकर पतली चादरों में बदला जा सकता है। यह गुण हमें एल्यूमीनियम फॉयल और लोहे की चादरें बनाने में मदद करता है।
• तन्यता (Ductility): धातुओं को खींचकर पतले तारों में बदला जा सकता है। तांबे के तार बिजली के उपकरणों में व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं क्योंकि यह तन्यता का एक उत्कृष्ट उदाहरण है।
• ऊष्मा और विद्युत चालकता (Heat and Electrical Conductivity): धातुएँ ऊष्मा और विद्युत की बहुत अच्छी सुचालक होती हैं। यही कारण है कि खाना पकाने के बर्तन धातुओं से बनते हैं और बिजली के तार तांबे से।
• उच्च गलनांक और क्वथनांक (High Melting and Boiling Points): धातुओं का गलनांक और क्वथनांक आमतौर पर बहुत अधिक होता है।
• उच्च घनत्व (High Density): अधिकांश धातुओं का घनत्व अधिक होता है, जिससे वे भारी महसूस होती हैं।
• इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रवृत्ति (Tendency to Lose Electrons): रासायनिक रूप से, धातुएँ अपने बाहरी कोश से इलेक्ट्रॉन त्याग कर धनात्मक आयन (cations) बनाने की प्रवृत्ति रखती हैं।

उदाहरणों में लोहा (Fe), तांबा (Cu), सोना (Au), चांदी (Ag), एल्यूमीनियम (Al), सोडियम (Na), पोटेशियम (K), कैल्शियम (Ca) आदि शामिल हैं।

अधातु क्या हैं?

अधातु, जैसा कि नाम से पता चलता है, उन तत्वों को कहते हैं जिनमें धातुओं के विशिष्ट गुण नहीं होते हैं। ये पृथ्वी पर जीवन और वातावरण के लिए उतने ही महत्वपूर्ण हैं जितनी धातुएँ, यदि अधिक नहीं। ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, कार्बन और हाइड्रोजन जैसे अधातु हमारे शरीर और ब्रह्मांड के मूलभूत निर्माण खंड हैं। अधातुओं की कुछ प्रमुख विशेषताएँ इस प्रकार हैं:

• चमकहीन (Non-lustrous): अधातुओं की सतह आमतौर पर चमकदार नहीं होती, बल्कि नीरस दिखाई देती है। हालांकि, आयोडीन एक अपवाद है जो चमकदार होता है।
• भंगुरता (Brittleness): ठोस अधातुएँ भंगुर होती हैं, यानी उन्हें पीटने पर वे टुकड़ों में टूट जाती हैं। उदाहरण के लिए, सल्फर या कार्बन (कोयला) को पीटने पर वे बिखर जाते हैं।
• आघातवर्धनीयता और तन्यता का अभाव (Lack of Malleability and Ductility): अधातुओं को न तो पतली चादरों में ढाला जा सकता है और न ही तारों में खींचा जा सकता है।
• ऊष्मा और विद्युत की कुचालक (Poor Conductors of Heat and Electricity): अधातुएँ ऊष्मा और विद्युत की कुचालक होती हैं। यही कारण है कि वे विद्युत रोधक (insulators) के रूप में उपयोग की जाती हैं। ग्रेफाइट, कार्बन का एक अपरूप, इसका एक महत्वपूर्ण अपवाद है जो विद्युत का सुचालक होता है।
• निम्न गलनांक और क्वथनांक (Low Melting and Boiling Points): अधातुओं का गलनांक और क्वथनांक धातुओं की तुलना में काफी कम होता है।
• निम्न घनत्व (Low Density): अधातुओं का घनत्व आमतौर पर कम होता है।
• इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने या साझा करने की प्रवृत्ति (Tendency to Gain or Share Electrons): रासायनिक रूप से, अधातुएँ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणात्मक आयन (anions) बनाने या इलेक्ट्रॉनों को साझा करके सहसंयोजक बंध (covalent bonds) बनाने की प्रवृत्ति रखती हैं।

उदाहरणों में ऑक्सीजन (O), नाइट्रोजन (N), कार्बन (C), सल्फर (S), क्लोरीन (Cl), ब्रोमीन (Br), हाइड्रोजन (H), फास्फोरस (P) आदि शामिल हैं।

धातु और अधातु में मुख्य अंतर

धातु और अधातु में अंतर को समझना उनके गुणों और अनुप्रयोगों को स्पष्ट करता है। यहाँ एक विस्तृत तुलना तालिका दी गई है जो ‘dhatu aur adhatu mein antar’ को विभिन्न पहलुओं से समझाती है:

अंतर का आधार	धातु (Metals)	अधातु (Non-metals)
भौतिक अवस्था (Physical State)	सामान्य तापमान पर ठोस (पारा को छोड़कर जो द्रव है)।	ठोस, द्रव या गैस हो सकते हैं। (कार्बन, सल्फर ठोस; ब्रोमीन द्रव; ऑक्सीजन, नाइट्रोजन गैस)
चमक (Lustre)	चमकदार (Metallic Lustre) होते हैं।	चमकहीन (Non-lustrous) होते हैं (आयोडीन को छोड़कर)।
कठोरता (Hardness)	सामान्यतः कठोर होते हैं (सोडियम, पोटेशियम जैसे अपवादों को छोड़कर)।	ठोस अधातुएँ आमतौर पर नरम या भंगुर होती हैं (हीरा, कार्बन का एक अपरूप, सबसे कठोर प्राकृतिक पदार्थ है)।
आघातवर्धनीयता (Malleability)	आघातवर्धनीय होते हैं (पीटकर पतली चादरों में बदला जा सकता है)।	आघातवर्धनीय नहीं होते, बल्कि भंगुर होते हैं।
तन्यता (Ductility)	तन्य होते हैं (खींचकर पतले तारों में बदला जा सकता है)।	तन्य नहीं होते।
ऊष्मा चालकता (Heat Conductivity)	ऊष्मा के अच्छे सुचालक होते हैं।	ऊष्मा के कुचालक होते हैं।
विद्युत चालकता (Electrical Conductivity)	विद्युत के अच्छे सुचालक होते हैं।	विद्युत के कुचालक होते हैं (ग्रेफाइट को छोड़कर)।
गलनांक और क्वथनांक (Melting & Boiling Points)	उच्च गलनांक और क्वथनांक होते हैं।	निम्न गलनांक और क्वथनांक होते हैं (कुछ अपवादों को छोड़कर जैसे कार्बन)।
घनत्व (Density)	उच्च घनत्व होता है।	निम्न घनत्व होता है।
ध्वन्यात्मकता (Sonority)	ध्वन्यात्मक होते हैं (पीटने पर ध्वनि उत्पन्न करते हैं)।	अध्वन्यात्मक होते हैं।
इलेक्ट्रॉन त्यागने/ग्रहण करने की प्रवृत्ति (Electron Tendency)	इलेक्ट्रॉन त्याग कर धनात्मक आयन (cations) बनाने की प्रवृत्ति रखते हैं (विद्युत धनात्मक)।	इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर ऋणात्मक आयन (anions) बनाने या साझा करने की प्रवृत्ति रखते हैं (विद्युत ऋणात्मक)।
ऑक्साइड की प्रकृति (Nature of Oxides)	ऑक्साइड सामान्यतः क्षारीय (Basic) होते हैं।	ऑक्साइड सामान्यतः अम्लीय (Acidic) या उदासीन (Neutral) होते हैं।
अम्लों से अभिक्रिया (Reaction with Acids)	अम्लों से अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करते हैं।	सामान्यतः अम्लों से अभिक्रिया नहीं करते।
जल से अभिक्रिया (Reaction with Water)	कुछ धातुएँ जल से अभिक्रिया करती हैं (जैसे सोडियम, कैल्शियम)।	सामान्यतः जल से अभिक्रिया नहीं करते।

उदाहरणों के साथ स्पष्टीकरण और दैनिक जीवन में महत्व

आइए ‘dhatu aur adhatu mein antar’ को कुछ व्यावहारिक उदाहरणों से और गहराई से समझते हैं:

• बिजली के तार: हम जानते हैं कि बिजली के तार तांबे (एक धातु) से बनते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि तांबा विद्युत का एक उत्कृष्ट सुचालक है, और यह तन्य भी है, जिससे इसे आसानी से पतले तारों में खींचा जा सकता है। वहीं, तारों के ऊपर की परत प्लास्टिक (एक अधातु) की होती है, क्योंकि प्लास्टिक विद्युत का कुचालक होता है और हमें बिजली के झटके से बचाता है। यह धातु और अधातु के गुणों का सीधा अनुप्रयोग है।
• खाना पकाने के बर्तन: खाना पकाने के बर्तन एल्यूमीनियम या स्टेनलेस स्टील (धातुओं के मिश्र धातु) से बनाए जाते हैं क्योंकि ये ऊष्मा के अच्छे सुचालक होते हैं। इससे भोजन जल्दी और समान रूप से पकता है। यदि बर्तन अधातु के होते (जैसे लकड़ी या प्लास्टिक), तो वे ऊष्मा को ठीक से संचालित नहीं कर पाते।
• गहने: सोना, चांदी और प्लेटिनम जैसी धातुएँ अपने चमकदार स्वरूप, आघातवर्धनीयता (इन्हें विभिन्न आकृतियों में ढाला जा सकता है) और तन्यता (पतले तार और डिजाइन बनाए जा सकते हैं) के कारण गहनों में उपयोग की जाती हैं। अधातुओं में सामान्यतः यह चमक और लचीलापन नहीं होता।
• बैटरी: बैटरी में इलेक्ट्रोड के रूप में धातुएँ (जैसे लेड, लिथियम) और इलेक्ट्रोलाइट के रूप में अधातुओं से बने यौगिक (जैसे सल्फ्यूरिक एसिड) का उपयोग होता है, जो रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में बदलने में सहायक होते हैं।
• वायुमंडल: हमारे वायुमंडल में ऑक्सीजन (O₂) और नाइट्रोजन (N₂) जैसी अधातुएँ गैस के रूप में मौजूद हैं, जो जीवन के लिए अनिवार्य हैं। ये न तो चमकदार हैं, न ही कठोर, और न ही विद्युत की सुचालक हैं।
• कठोरता का अंतर: लोहे के पुल और इमारतें उसकी कठोरता के कारण ही संभव हैं। वहीं, सल्फर (एक अधातु) को अगर आप हथौड़े से मारेंगे तो वह चूर-चूर हो जाएगा, क्योंकि यह भंगुर होता है। हीरा, कार्बन का एक अपरूप होते हुए भी सबसे कठोर अधातु है, जिसका उपयोग काटने और पीसने वाले उपकरणों में होता है।

विशेष मामले और अपवाद

विज्ञान में अक्सर नियम होते हैं, लेकिन उनके अपवाद भी होते हैं जो हमें तत्वों की जटिलता को समझने में मदद करते हैं:

• पारा (Mercury – Hg): यह एकमात्र ऐसी धातु है जो कमरे के तापमान पर द्रव अवस्था में पाई जाती है। थर्मामीटर में इसका उपयोग इसी गुण के कारण होता है।
• ग्रेफाइट (Graphite): यह कार्बन का एक अपरूप है, जो कि एक अधातु है। इसके बावजूद, ग्रेफाइट विद्युत का एक अच्छा सुचालक है। इसका उपयोग पेंसिल की लीड और इलेक्ट्रोड बनाने में होता है।
• आयोडीन (Iodine – I): यह एक अधातु है, लेकिन इसकी सतह पर धात्विक चमक होती है।
• सोडियम (Sodium – Na) और पोटेशियम (Potassium – K): ये धातुएँ होने के बावजूद इतनी नरम होती हैं कि इन्हें चाकू से काटा जा सकता है, और इनका घनत्व भी कम होता है। ये अत्यधिक अभिक्रियाशील भी होती हैं।
• धातु कल्प (Metalloids): कुछ ऐसे तत्व भी होते हैं जिनमें धातु और अधातु दोनों के गुण पाए जाते हैं। इन्हें धातु कल्प (Metalloids) कहते हैं। बोरॉन (B), सिलिकॉन (Si), जर्मेनियम (Ge), आर्सेनिक (As), एंटीमनी (Sb), टेल्यूरियम (Te) और पोलोनियम (Po) इसके उदाहरण हैं। सिलिकॉन का उपयोग कंप्यूटर चिप्स और सोलर पैनल में होता है क्योंकि यह अर्धचालक (semiconductor) होता है, जो एक धातु कल्प का विशिष्ट गुण है।

हमारे दैनिक जीवन में धातु और अधातु का महत्व

धातु और अधातु दोनों ही हमारे जीवन का अभिन्न अंग हैं। उनके अद्वितीय गुण उन्हें अनगिनत अनुप्रयोगों के लिए अपरिहार्य बनाते हैं:

• संरचनात्मक उपयोग: धातुओं की कठोरता, शक्ति और आघातवर्धनीयता उन्हें इमारतों, पुलों, वाहनों और मशीनों के निर्माण के लिए आदर्श बनाती है। स्टील (लोहे का मिश्र धातु) इसका एक प्रमुख उदाहरण है।
• विद्युत और इलेक्ट्रॉनिक्स: धातुओं की उच्च विद्युत चालकता उन्हें बिजली के तारों, इलेक्ट्रॉनिक सर्किट और बैटरी में अनिवार्य बनाती है। वहीं, अधातुओं (जैसे सिलिकॉन और जर्मेनियम) के अर्धचालक गुण आधुनिक इलेक्ट्रॉनिक्स, कंप्यूटर और स्मार्टफोन की रीढ़ हैं।
• जैव रसायन और जीवन: अधातुएँ (कार्बन, हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, फास्फोरस, सल्फर) सभी जैविक अणुओं (प्रोटीन, कार्बोहाइड्रेट, वसा, न्यूक्लिक एसिड) के मूल निर्माण खंड हैं। हमारे शरीर में कैल्शियम (धातु) हड्डियों और दांतों के लिए आवश्यक है, जबकि आयरन (धातु) हीमोग्लोबिन का एक महत्वपूर्ण घटक है।
• औद्योगिक अनुप्रयोग: विभिन्न उद्योग धातुओं और अधातुओं का उपयोग करते हैं। उदाहरण के लिए, क्लोरीन (अधातु) का उपयोग जल शोधन और कीटाणुनाशक के रूप में होता है। एल्यूमीनियम (धातु) का उपयोग पैकेजिंग और हवाई जहाज के हिस्सों में होता है।
• ऊर्जा उत्पादन: परमाणु ऊर्जा संयंत्रों में यूरेनियम (एक धातु) का उपयोग ईंधन के रूप में होता है। सौर ऊर्जा पैनलों में सिलिकॉन (धातु कल्प) महत्वपूर्ण है।

संक्षेप में, धातु और अधातु केवल रासायनिक वर्गीकरण नहीं हैं, बल्कि वे हमारे ब्रह्मांड की विविधता और हमारे तकनीकी विकास की नींव हैं। उनके गुणों में मूलभूत ‘dhatu aur adhatu mein antar’ हमें यह समझने में मदद करते हैं कि विभिन्न पदार्थ अलग-अलग उद्देश्यों के लिए क्यों उपयुक्त हैं।

निष्कर्ष

आज हमने धातु और अधातु के मूलभूत अंतरों को उदाहरणों सहित सरलता से समझा। यह सिर्फ किताबी ज्ञान नहीं, बल्कि हमारे दैनिक जीवन का अभिन्न अंग है। जरा सोचिए, आपके हाथ में मौजूद स्मार्टफोन (जिसमें सिलिकॉन जैसे अधातु और कॉपर जैसे धातु का उपयोग होता है) से लेकर रसोई में इस्तेमाल होने वाले बर्तनों तक, हर जगह इनकी पहचान मौजूद है। मेरा व्यक्तिगत सुझाव है कि आप अपने आसपास की चीजों को गौर से देखें और पहचानें कि कौन सी धातु है और कौन सी अधातु। जैसे, हाल ही में इलेक्ट्रिक वाहनों में लिथियम आयन बैटरी का बढ़ता उपयोग धातुओं के नए आयाम खोल रहा है, वहीं ग्राफीन जैसे उन्नत अधातु सामग्री भी भविष्य की तकनीक में क्रांति ला रही हैं। यह ज्ञान आपको सिर्फ विज्ञान समझने में ही नहीं, बल्कि दुनिया को एक नई वैज्ञानिक दृष्टि से देखने में भी मदद करेगा। अपनी उत्सुकता को जगाए रखें और खोजते रहें! जैसे, जब आप ताजमहल जैसे ऐतिहासिक स्थल पर स्मार्ट एंट्री के बारे में पढ़ते हैं, तो तकनीक के पीछे के धातु और अधातु के योगदान पर भी विचार करें।

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FAQs

धातु और अधातु क्या होते हैं, बस आसान शब्दों में समझाएँ?

धातु और अधातु प्रकृति में पाए जाने वाले तत्वों के दो मुख्य समूह हैं। धातुएं वे तत्व होती हैं जो आमतौर पर चमकदार, कठोर होती हैं, बिजली और गर्मी की अच्छी सुचालक होती हैं, और जिन्हें पीटकर चादरें बनाई जा सकती हैं या खींचकर तार बनाए जा सकते हैं। वहीं, अधातुएं अक्सर भुरभुरी, गैर-चमकदार होती हैं, और बिजली व गर्मी की कुचालक होती हैं।

इन दोनों में सबसे बड़ा या सबसे आसानी से पहचाना जाने वाला फर्क क्या है?

सबसे बड़ा और आसानी से पहचाना जाने वाला फर्क उनकी चमक (luster) और चालकता (conductivity) में है। धातुएं आमतौर पर चमकदार होती हैं (जैसे सोना, चांदी), जबकि अधातुएं चमकदार नहीं होतीं (जैसे सल्फर, कार्बन)। साथ ही, धातुएं बिजली और गर्मी की बहुत अच्छी सुचालक होती हैं, वहीं अधातुएं अक्सर कुचालक या अर्धचालक होती हैं।

धातुओं और अधातुओं को देखकर या छूकर कैसे पहचानें?

देखकर आप पाएंगे कि धातुएं अक्सर चमकदार होती हैं और उन्हें पॉलिश किया जा सकता है। ज्यादातर धातुएं कमरे के तापमान पर ठोस होती हैं (पारा अपवाद है)। छूने पर वे आमतौर पर ठंडी और चिकनी लग सकती हैं। वहीं, अधातुएं अक्सर नीरस (बिना चमक वाली) दिखती हैं, और ये ठोस, द्रव या गैस तीनों अवस्थाओं में हो सकती हैं (जैसे कार्बन ठोस, ब्रोमीन द्रव, ऑक्सीजन गैस)। ठोस अधातुएं अक्सर भुरभुरी होती हैं।

क्या धातुएं और अधातुएं गर्मी और बिजली को एक ही तरह से ले जाती हैं?

बिल्कुल नहीं! यह एक बड़ा अंतर है। धातुएं गर्मी और बिजली की बहुत अच्छी सुचालक होती हैं। यही कारण है कि खाना बनाने के बर्तन धातुओं से बने होते हैं और बिजली के तार तांबे से। दूसरी ओर, अधातुएं गर्मी और बिजली की कुचालक होती हैं, मतलब ये उन्हें आसानी से नहीं ले जातीं। लकड़ी, प्लास्टिक (अधातुओं के यौगिक) इसके अच्छे उदाहरण हैं। ग्रेफाइट (कार्बन का एक रूप) एक अपवाद है जो बिजली का सुचालक है।

इनकी मजबूती और लचीलेपन में क्या अंतर होता है?

धातुएं आमतौर पर बहुत मजबूत होती हैं और इनमें लचीलापन (ductility) और आघातवर्धनीयता (malleability) होती है। इसका मतलब है कि धातुओं को पीटकर पतली चादरें बनाई जा सकती हैं (जैसे एल्युमिनियम फॉयल) और खींचकर पतले तार बनाए जा सकते हैं (जैसे तांबे के तार)। अधातुएं इसके विपरीत होती हैं; वे अक्सर भुरभुरी होती हैं और आसानी से टूट जाती हैं। इन्हें खींचकर तार नहीं बनाए जा सकते और न ही पीटकर चादरें।

कुछ आम धातुओं और अधातुओं के उदाहरण दे सकते हैं क्या, जो हम रोज़ देखते हैं?

ज़रूर! धातुओं के उदाहरण: लोहा (बर्तन, इमारतें), तांबा (बिजली के तार), सोना और चांदी (गहने), एल्युमिनियम (बर्तन, फॉयल)। अधातुओं के उदाहरण: ऑक्सीजन (सांस लेने के लिए), नाइट्रोजन (हवा में), कार्बन (पेंसिल की लीड, कोयला), सल्फर (दवाओं में), ब्रोमीन (कीटाणुनाशक में)।

हमारे दैनिक जीवन में धातु और अधातु का इस्तेमाल कैसे होता है?

धातुओं का इस्तेमाल घरों, इमारतों और गाड़ियों के निर्माण में, बिजली के तारों में, बर्तनों में, गहनों में, और मशीनों के पुर्जों में होता है। अधातुओं का इस्तेमाल हमारे शरीर में (जैसे ऑक्सीजन, कार्बन), ईंधन के रूप में (कोयला), दवाइयों में, उर्वरकों में, और प्लास्टिक जैसे कई उपभोक्ता उत्पादों में होता है। दोनों ही हमारे जीवन के लिए बहुत ज़रूरी हैं।