धातु और अधातु में अंतर सरल शब्दों में जानें पहचान

हमारी आधुनिक दुनिया धातु और अधातु के बिना अधूरी है, जहाँ सुबह की चाय से लेकर आपके हाथ में मौजूद स्मार्टफोन तक, हर जगह इनकी उपस्थिति है। बिजली के तारों में चमकता तांबा (एक धातु) विद्युत प्रवाह को सुगमता से ले जाता है, वहीं मोबाइल चिप्स में इस्तेमाल होने वाला सिलिकॉन (एक अधातु) डिजिटल क्रांति की नींव रखता है। ये तत्व भले ही हमारे दैनिक जीवन में साथ-साथ दिखते हों, लेकिन इनकी रासायनिक प्रकृति, भौतिक गुणधर्म और अनुप्रयोगों में गहरा अंतर होता है। सोने के आभूषणों की चमक से लेकर हवा में मौजूद निष्क्रिय नाइट्रोजन तक, प्रत्येक की अपनी विशिष्ट पहचान है। नवीकरणीय ऊर्जा स्रोतों से लेकर जटिल औद्योगिक प्रक्रियाओं तक, धातु और अधातु में उनके मौलिक भेद को समझना ही विज्ञान और प्रौद्योगिकी की प्रगति का आधार है।

तत्वों का वर्गीकरण: धातु और अधातु की पहचान क्यों महत्वपूर्ण है?

हमारे चारों ओर मौजूद हर पदार्थ, चाहे वह हवा हो, पानी हो, या हमारे घर में इस्तेमाल होने वाली कोई वस्तु, मूल रूप से तत्वों से बनी है। रसायन विज्ञान में, तत्वों को मुख्य रूप से दो व्यापक श्रेणियों में वर्गीकृत किया गया है: धातु (Metals) और अधातु (Non-metals)। यह वर्गीकरण न केवल उनके गुणों को समझने में मदद करता है, बल्कि यह भी बताता है कि वे विभिन्न परिस्थितियों में कैसे व्यवहार करेंगे। वास्तव में, धातुओं और अधातुओं के बीच के अंतर (dhatu aur adhatu mein antar) को समझना ही हमें उनके अनगिनत अनुप्रयोगों का लाभ उठाने में सक्षम बनाता है, चाहे वह बिजली के तार बनाना हो या उर्वरक तैयार करना। आइए इन दोनों मूलभूत श्रेणियों के गुणों और पहचान को गहराई से समझते हैं।

धातुओं के भौतिक गुणधर्म: चमकीले और मजबूत

धातुएँ वे तत्व हैं जो अपनी विशिष्ट भौतिक विशेषताओं के लिए जाने जाते हैं। ये गुण उन्हें अधातुओं से स्पष्ट रूप से अलग करते हैं।

• भौतिक अवस्था: अधिकांश धातुएँ कमरे के तापमान पर ठोस होती हैं। इसका एक उल्लेखनीय अपवाद पारा (Mercury) है, जो कमरे के तापमान पर द्रव अवस्था में पाया जाता है।
• चमक (Lustre): धातुओं की सतह पर एक विशिष्ट धात्विक चमक होती है। जब इन्हें काटा जाता है या पॉलिश किया जाता है तो यह चमक और भी स्पष्ट दिखाई देती है। उदाहरण के लिए, सोना, चाँदी और ताँबा अपनी चमक के लिए जाने जाते हैं।
• कठोरता (Hardness): धातुएँ आमतौर पर कठोर होती हैं। इसी कारण से इनका उपयोग निर्माण और औजार बनाने में होता है। हालाँकि, सोडियम (Na) और पोटैशियम (K) जैसी कुछ धातुएँ इतनी नरम होती हैं कि उन्हें चाकू से भी काटा जा सकता है।
• आघातवर्धनीयता (Malleability): धातुओं का यह गुण उन्हें पीटकर पतली चादरों में बदलने की क्षमता देता है। सोना और चाँदी सबसे अधिक आघातवर्धनीय धातुएँ हैं, जिनके कारण इनसे गहने और सजावटी वस्तुएँ बनाई जाती हैं। एल्यूमीनियम फ़ॉइल इसका एक और सामान्य उदाहरण है।
• तन्यता (Ductility): धातुओं को खींचकर पतले तारों में बदला जा सकता है। इस गुण को तन्यता कहते हैं। ताँबा और सोना इस मामले में उत्कृष्ट हैं, यही कारण है कि ताँबे का उपयोग बिजली के तारों में व्यापक रूप से किया जाता है।
• ऊष्मा चालकता (Thermal Conductivity): धातुएँ ऊष्मा की अच्छी सुचालक होती हैं। यही कारण है कि खाना पकाने के बर्तन धातुओं से बनाए जाते हैं, क्योंकि वे ऊष्मा को कुशलता से भोजन तक पहुँचाते हैं।
• विद्युत चालकता (Electrical Conductivity): धातुएँ विद्युत की भी अच्छी सुचालक होती हैं। चाँदी विद्युत की सर्वोत्तम सुचालक है, जिसके बाद ताँबा और एल्यूमीनियम आते हैं। उनके मुक्त इलेक्ट्रॉन ही इस चालकता के लिए जिम्मेदार होते हैं।
• घनत्व (Density): धातुओं का घनत्व आमतौर पर उच्च होता है, यानी वे प्रति इकाई आयतन में अधिक द्रव्यमान रखते हैं। सोडियम और पोटैशियम कम घनत्व वाले अपवाद हैं।
• गलनांक और क्वथनांक (Melting and Boiling Points): धातुओं के गलनांक और क्वथनांक आमतौर पर उच्च होते हैं, जिसका अर्थ है कि उन्हें पिघलाने या उबालने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। टंगस्टन का गलनांक बहुत अधिक होता है, इसलिए इसका उपयोग बल्ब के फिलामेंट में होता है।
• ध्वानिक (Sonorous): धातुएँ कठोर सतह से टकराने पर एक विशिष्ट ध्वनि उत्पन्न करती हैं। यही कारण है कि घंटियाँ धातुओं से बनाई जाती हैं।

अधातुओं के भौतिक गुणधर्म: विविध और भंगुर

अधातुएँ उन तत्वों का समूह हैं जिनकी भौतिक विशेषताएँ धातुओं के बिल्कुल विपरीत होती हैं। इनमें गुणों की एक विस्तृत श्रृंखला होती है।

• भौतिक अवस्था: अधातुएँ कमरे के तापमान पर तीनों अवस्थाओं – ठोस, द्रव और गैस – में पाई जा सकती हैं। उदाहरण के लिए, कार्बन, सल्फर और फास्फोरस ठोस हैं; ब्रोमीन द्रव है; जबकि ऑक्सीजन, नाइट्रोजन और क्लोरीन गैसें हैं।
• चमक (Lustre): अधातुएँ आमतौर पर चमकहीन होती हैं। उनकी सतह पर कोई धात्विक चमक नहीं होती। इसका एक उल्लेखनीय अपवाद आयोडीन है, जिसमें कुछ धात्विक चमक होती है।
• कठोरता (Hardness): अधातुएँ आमतौर पर नरम होती हैं और आसानी से टूट जाती हैं। इसका सबसे बड़ा अपवाद हीरा है, जो कार्बन का एक अपररूप है और प्रकृति में सबसे कठोर ज्ञात पदार्थ है।
• आघातवर्धनीयता (Malleability): अधातुएँ आघातवर्धनीय नहीं होती हैं। उन्हें पीटकर चादरों में नहीं बदला जा सकता, बल्कि वे टूटकर बिखर जाती हैं। इस गुण को भंगुरता (Brittle) कहते हैं।
• तन्यता (Ductility): अधातुएँ तन्य नहीं होती हैं। उन्हें खींचकर पतले तारों में नहीं बदला जा सकता।
• ऊष्मा चालकता (Thermal Conductivity): अधातुएँ ऊष्मा की कुचालक होती हैं। वे ऊष्मा को अच्छी तरह से संचालित नहीं करती हैं।
• विद्युत चालकता (Electrical Conductivity): अधातुएँ विद्युत की भी कुचालक होती हैं। उनके पास मुक्त इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं जो विद्युत प्रवाह का संचालन कर सकें। इसका एक महत्वपूर्ण अपवाद ग्रेफाइट है, जो कार्बन का एक अपररूप है और विद्युत का सुचालक है।
• घनत्व (Density): अधातुओं का घनत्व धातुओं की तुलना में आमतौर पर कम होता है।
• गलनांक और क्वथनांक (Melting and Boiling Points): अधातुओं के गलनांक और क्वथनांक आमतौर पर कम होते हैं।
• ध्वानिक (Sonorous): अधातुएँ अध्वानिक होती हैं, यानी वे कठोर सतह से टकराने पर कोई विशिष्ट ध्वनि उत्पन्न नहीं करती हैं।

धातुओं के रासायनिक गुणधर्म: प्रतिक्रियाशील और इलेक्ट्रॉन दाता

भौतिक गुणों के साथ-साथ, रासायनिक गुण भी धातुओं को अधातुओं से अलग करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। धातुएँ इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रवृत्ति रखती हैं और अक्सर धनायन बनाती हैं।

• ऑक्सीजन से अभिक्रिया: धातुएँ ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके धात्विक ऑक्साइड बनाती हैं। ये ऑक्साइड आमतौर पर क्षारीय प्रकृति के होते हैं। उदाहरण के लिए, मैग्नीशियम ऑक्सीजन से अभिक्रिया करके मैग्नीशियम ऑक्साइड (MgO) बनाता है, जो जल में घुलकर मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड (एक क्षार) बनाता है। कुछ धातुएँ जैसे एल्यूमीनियम और जिंक उभयधर्मी ऑक्साइड (Amphoteric oxides) बनाती हैं, जो अम्लीय और क्षारीय दोनों गुण प्रदर्शित करते हैं।
• जल से अभिक्रिया: धातुएँ जल (ठंडे, गर्म या भाप) के साथ अभिक्रिया करके धातु हाइड्रॉक्साइड या धातु ऑक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनाती हैं। सोडियम और पोटैशियम जैसी अत्यधिक अभिक्रियाशील धातुएँ ठंडे जल से भी तीव्रता से अभिक्रिया करती हैं।
• अम्लों से अभिक्रिया: अधिकांश धातुएँ अम्लों के साथ अभिक्रिया करके लवण और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करती हैं। उदाहरण के लिए, जिंक तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से अभिक्रिया करके जिंक क्लोराइड और हाइड्रोजन गैस बनाता है।
• क्षारों से अभिक्रिया: कुछ धातुएँ, विशेषकर उभयधर्मी प्रकृति वाली धातुएँ जैसे एल्यूमीनियम और जिंक, क्षारों के साथ भी अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस उत्पन्न कर सकती हैं।
• इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रवृत्ति: धातुओं में इलेक्ट्रॉन त्यागकर धनायन (positive ions) बनाने की प्रबल प्रवृत्ति होती है। यह उनकी रासायनिक अभिक्रियाशीलता का आधार है। वे विद्युत-धनात्मक (Electropositive) तत्व होते हैं।
• ऑक्साइड की प्रकृति: धातुओं के ऑक्साइड आमतौर पर क्षारीय होते हैं।

अधातुओं के रासायनिक गुणधर्म: इलेक्ट्रॉन ग्राही और अम्लीय ऑक्साइड

अधातुओं के रासायनिक गुण धातुओं के रासायनिक गुणों से काफी भिन्न होते हैं। वे आमतौर पर इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति रखती हैं और ऋणायन बनाती हैं।

• ऑक्सीजन से अभिक्रिया: अधातुएँ ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके अधात्विक ऑक्साइड बनाती हैं। ये ऑक्साइड आमतौर पर अम्लीय प्रकृति के होते हैं (जैसे CO₂, SO₂), या कभी-कभी उदासीन भी हो सकते हैं (जैसे CO, N₂O)। जब कार्बन ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करता है, तो कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂) बनता है, जो जल में घुलकर कार्बोनिक अम्ल बनाता है।
• जल से अभिक्रिया: सामान्यतः, अधातुएँ जल से अभिक्रिया नहीं करती हैं।
• अम्लों से अभिक्रिया: अधातुएँ सामान्यतः अम्लों से अभिक्रिया नहीं करती हैं।
• क्षारों से अभिक्रिया: अधातुएँ सामान्यतः क्षारों से अभिक्रिया नहीं करती हैं।
• इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति: अधातुओं में इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणायन (negative ions) बनाने की प्रबल प्रवृत्ति होती है। वे विद्युत-ऋणात्मक (Electronegative) तत्व होते हैं।
• ऑक्साइड की प्रकृति: अधातुओं के ऑक्साइड आमतौर पर अम्लीय या उदासीन होते हैं।

धातु और अधातु में मुख्य अंतर: एक तुलनात्मक सारणी

धातुओं और अधातुओं के बीच के अंतर (dhatu aur adhatu mein antar) को संक्षेप में समझने के लिए, निम्नलिखित सारणी एक स्पष्ट तुलना प्रस्तुत करती है:

गुणधर्म	धातु (Metals)	अधातु (Non-metals)
भौतिक अवस्था	अधिकांश ठोस (पारा को छोड़कर)	ठोस, द्रव या गैस
चमक	चमकीले (धात्विक चमक)	चमकहीन (आयोडीन को छोड़कर)
कठोरता	कठोर (Na, K को छोड़कर)	नरम (हीरा को छोड़कर)
आघातवर्धनीयता	आघातवर्धनीय (पतली चादरें बनाई जा सकती हैं)	भंगुर (पीटकर टूट जाते हैं)
तन्यता	तन्य (पतले तार बनाए जा सकते हैं)	अतन्य (तार नहीं बनाए जा सकते)
ऊष्मा चालकता	सुचालक	कुचालक
विद्युत चालकता	सुचालक	कुचालक (ग्रेफाइट को छोड़कर)
घनत्व	उच्च	कम
गलनांक और क्वथनांक	उच्च	कम
ध्वानिक	ध्वानिक (ध्वनि उत्पन्न करते हैं)	अध्वानिक
इलेक्ट्रॉन प्रवृत्ति	इलेक्ट्रॉन त्यागकर धनायन बनाते हैं (विद्युत-धनात्मक)	इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर ऋणायन बनाते हैं (विद्युत-ऋणात्मक)
ऑक्साइड की प्रकृति	क्षारीय या उभयधर्मी	अम्लीय या उदासीन
अम्लों से अभिक्रिया	अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करते हैं	सामान्यतः अभिक्रिया नहीं करते

हमारे दैनिक जीवन में धातु और अधातु का महत्व

धातु और अधातु के बीच के अंतर (dhatu aur adhatu mein antar) को समझना केवल एक वैज्ञानिक अवधारणा नहीं है, बल्कि यह हमारे दैनिक जीवन के हर पहलू को प्रभावित करता है। इनके विशिष्ट गुणधर्मों के कारण ही हम इन्हें विभिन्न उद्देश्यों के लिए उपयोग कर पाते हैं।

• धातुओं का महत्व:
  • निर्माण और इंफ्रास्ट्रक्चर: लोहा और स्टील का उपयोग भवनों, पुलों, वाहनों और मशीनों के निर्माण में होता है, क्योंकि वे मजबूत और टिकाऊ होते हैं।
  • बिजली और इलेक्ट्रॉनिक्स: ताँबा और एल्यूमीनियम अपनी उत्कृष्ट विद्युत चालकता के कारण बिजली के तारों और इलेक्ट्रॉनिक उपकरणों में अपरिहार्य हैं।
  • बर्तन और उपकरण: एल्यूमीनियम, स्टील और ताँबे का उपयोग खाना पकाने के बर्तनों में होता है, क्योंकि वे ऊष्मा के अच्छे सुचालक होते हैं।
  • आभूषण और सजावट: सोना, चाँदी और प्लेटिनम अपनी चमक, आघातवर्धनीयता और तन्यता के कारण आभूषणों में अत्यधिक मूल्यवान हैं।
  • परिवहन: ऑटोमोबाइल, हवाई जहाज और जहाजों के निर्माण में विभिन्न धातुओं और उनके मिश्र धातुओं का उपयोग किया जाता है।
• अधातुओं का महत्व:
  • जीवन का आधार: ऑक्सीजन (साँस लेने के लिए), कार्बन (सभी जैविक अणुओं का आधार), हाइड्रोजन (पानी का घटक) और नाइट्रोजन (प्रोटीन का घटक) जैसे अधातु जीवन के लिए आवश्यक हैं।
  • ईंधन और ऊर्जा: कोयला और पेट्रोलियम जैसे जीवाश्म ईंधन मुख्य रूप से कार्बन और हाइड्रोजन जैसे अधातुओं से बने होते हैं।
  • कृषि: नाइट्रोजन और फास्फोरस जैसे अधातु उर्वरकों के प्रमुख घटक हैं, जो फसल उत्पादन के लिए महत्वपूर्ण हैं।
  • औद्योगिक उपयोग: क्लोरीन का उपयोग जल शोधन में होता है, जबकि सल्फर का उपयोग सल्फ्यूरिक अम्ल और रबर के वल्कनीकरण में होता है। ग्रेफाइट का उपयोग पेंसिल और स्नेहक में होता है।
  • चिकित्सा: ऑक्सीजन सिलेंडर, आयोडीन एंटीसेप्टिक के रूप में और विभिन्न दवाओं में अधातु यौगिकों का उपयोग होता है।

यह स्पष्ट है कि धातुओं और अधातुओं के बीच के अंतर को समझना न केवल रसायन विज्ञान के लिए महत्वपूर्ण है, बल्कि यह हमें यह भी बताता है कि प्रकृति ने हमें कितने विविध और उपयोगी पदार्थ दिए हैं, जिनका उपयोग हम अपनी आवश्यकताओं को पूरा करने और तकनीकी प्रगति को बढ़ावा देने के लिए करते हैं।

निष्कर्ष

धातु और अधातु के बीच के अंतर को समझना केवल विज्ञान की किताबों तक सीमित नहीं है, बल्कि यह हमारे आस-पास की दुनिया को बेहतर ढंग से देखने और समझने में भी मदद करता है। सोचिए, आपके घर में इस्तेमाल होने वाले बिजली के तार (धातु, जैसे तांबा) और आपके मोबाइल फोन के डिस्प्ले में प्रयुक्त होने वाली सामग्री (अधातु, जैसे सिलिकॉन) दोनों का अपना विशिष्ट महत्व है। मेरा सुझाव है कि अगली बार जब आप किसी वस्तु को देखें, तो एक पल रुककर सोचें कि क्या यह धातु है या अधातु, और इसके गुण इसे किस प्रकार उपयोगी बनाते हैं। यह छोटी सी अवलोकन की आदत आपके वैज्ञानिक दृष्टिकोण को मजबूत करेगी, और आपको आपकी काम की आज की खबरें जैसी जानकारी को भी बेहतर ढंग से समझने में मदद मिलेगी। आजकल, नई तकनीकों में, जैसे कि सोलर पैनल या उन्नत बैटरी निर्माण में, धातुओं और अधातुओं के गुणों का सटीक ज्ञान बहुत महत्वपूर्ण हो गया है। इन तत्वों के सही संयोजन से ही भविष्य के गैजेट्स और ऊर्जा समाधान संभव हो पा रहे हैं। यह ज्ञान आपको न केवल अपनी पढ़ाई में मदद करेगा, बल्कि रोजमर्रा की जिंदगी में भी एक जागरूक नागरिक बनाएगा। इसलिए, इस बुनियादी अंतर को गहराई से समझें और विज्ञान की इस अद्भुत दुनिया में अपनी जिज्ञासा को बढ़ाएँ।

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FAQs

धातु और अधातु क्या होते हैं?

धातु वो पदार्थ होते हैं जो आमतौर पर चमकदार, कठोर होते हैं, बिजली और गर्मी के अच्छे कंडक्टर होते हैं, और जिन्हें पीटकर चादरें बनाई जा सकती हैं या खींचकर तार बनाए जा सकते हैं। उदाहरण के लिए, सोना, चांदी, लोहा। अधातु इसके विपरीत होते हैं; वे अक्सर भंगुर होते हैं, चमकदार नहीं होते, और बिजली व गर्मी के कुचालक होते हैं। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन, कार्बन, सल्फर।

धातु और अधातु को पहचानने के कुछ आसान तरीके क्या हैं?

आप इन्हें कुछ खास गुणों से पहचान सकते हैं। धातुएं आमतौर पर चमकदार होती हैं (चमक), कठोर होती हैं, और उनसे ‘टन-टन’ की आवाज़ आती है (ध्वन्यात्मकता)। वे बिजली और गर्मी के अच्छे चालक भी होते हैं। अधातुएं अक्सर सुस्त (चमकहीन) दिखती हैं, भंगुर होती हैं (आसानी से टूट जाती हैं), और बिजली-गर्मी की कुचालक होती हैं (कुछ अपवादों को छोड़कर)।

चमक, कठोरता और चालकता के मामले में ये एक-दूसरे से कैसे अलग होते हैं?

धातुएं आमतौर पर चमकदार होती हैं (इनमें धात्विक चमक होती है), और ज़्यादातर धातुएं कठोर होती हैं (जैसे लोहा)। वे बिजली और गर्मी दोनों की बहुत अच्छी चालक होती हैं। अधातुओं में चमक नहीं होती (ग्रेफाइट को छोड़कर), और वे अक्सर नरम या भंगुर होती हैं (जैसे सल्फर)। वे बिजली और गर्मी की कुचालक होती हैं, यानी उनसे बिजली या गर्मी आसानी से नहीं गुजरती।

क्या धातुओं को पीटकर चादरें या खींचकर तार बना सकते हैं? अधातुओं का क्या?

हाँ, धातुओं का एक खास गुण होता है ‘आघातवर्धनीयता’ (malleability), जिसका मतलब है कि उन्हें पीटकर पतली चादरें बनाई जा सकती हैं (जैसे एल्युमिनियम फॉयल)। दूसरा गुण ‘तन्यता’ (ductility) है, यानी उन्हें खींचकर पतले तार बनाए जा सकते हैं (जैसे तांबे के तार)। अधातुओं में ये गुण नहीं होते। वे भंगुर होती हैं, इसलिए उन्हें पीटने या खींचने पर वे टूट जाती हैं।

रासायनिक रूप से धातुएं और अधातुएं कैसे व्यवहार करती हैं?

रासायनिक रूप से, धातुएं अक्सर इलेक्ट्रॉन त्याग कर धनात्मक आयन बनाती हैं (इन्हें इलेक्ट्रोपॉजिटिव तत्व कहते हैं)। वे ऑक्सीजन के साथ क्रिया करके क्षारीय ऑक्साइड बनाती हैं। अधातुएं आमतौर पर इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणात्मक आयन बनाती हैं (इन्हें इलेक्ट्रोनेगेटिव तत्व कहते हैं)। वे ऑक्सीजन के साथ क्रिया करके अम्लीय या उदासीन ऑक्साइड बनाती हैं।

क्या धातुओं और अधातुओं के गुणों में कोई अपवाद भी होते हैं?

हाँ, कुछ अपवाद हैं। जैसे, सभी धातुएं कठोर होती हैं, लेकिन सोडियम और पोटेशियम इतनी नरम धातुएं हैं कि उन्हें चाकू से काटा जा सकता है। पारा (मरकरी) एकमात्र धातु है जो कमरे के तापमान पर तरल होती है। अधातुओं में, आयोडीन चमकदार होती है, और ग्रेफाइट (कार्बन का एक अपररूप) बिजली का अच्छा चालक होता है, जबकि ज़्यादातर अधातुएं कुचालक होती हैं।

इन दोनों में अंतर जानना क्यों ज़रूरी है और इनके क्या उपयोग हैं?

इन दोनों में अंतर जानना बहुत ज़रूरी है क्योंकि इनके गुणों के आधार पर ही हम इन्हें अलग-अलग कामों में इस्तेमाल करते हैं। धातुओं का उपयोग बिल्डिंग बनाने, बिजली के तार बनाने, बर्तन, गहने आदि में होता है क्योंकि वे मजबूत, सुचालक और टिकाऊ होती हैं। अधातुओं का उपयोग गैसों (जैसे ऑक्सीजन सांस लेने में), उर्वरकों, रबर, प्लास्टिक और दवाइयों में होता है क्योंकि उनके अलग रासायनिक गुण होते हैं जो इन चीज़ों के लिए उपयुक्त होते हैं। सही पदार्थ चुनने के लिए यह अंतर समझना आवश्यक है।