धातु और अधातु में अंतर जानें रोजमर्रा के उदाहरणों से

हम अपने चारों ओर धातुओं और अधातुओं से घिरे हैं। क्या आपने कभी सोचा है कि आपके मोबाइल फ़ोन में तांबे के तार क्यों हैं और प्लास्टिक की बोतलें पानी क्यों रोक पाती हैं? यह सब धातु और अधातु के मूलभूत अंतरों पर आधारित है। आधुनिक तकनीक, जैसे सेमीकंडक्टर चिप्स में सिलिकॉन का उपयोग, इन तत्वों के अद्वितीय गुणों को दर्शाता है। धातुओं की चमक, चालकता और अधातुओं की भिन्न प्रकृति ही उन्हें हमारे दैनिक जीवन और तकनीकी नवाचारों का आधार बनाती है। इन धातु और अधातु में अंतर को समझना हमारे तकनीकी विकास की नींव है।

धातुओं को समझना: हमारे चारों ओर के मजबूत और चमकीले तत्व

हमारे दैनिक जीवन में ऐसी अनगिनत वस्तुएँ हैं, जिनका उपयोग हम बिना सोचे-समझे करते हैं। इनमें से कई वस्तुएँ धातुओं से बनी होती हैं। धातुएँ वे तत्व हैं जिनमें कुछ विशिष्ट गुण होते हैं, जो उन्हें अधातुओं से अलग बनाते हैं। रसायन विज्ञान की दुनिया में, धातुओं को उन तत्वों के रूप में परिभाषित किया जाता है जो आसानी से इलेक्ट्रॉन खोकर धनात्मक आयन (cations) बनाते हैं।

धातुओं के भौतिक गुण (Physical Properties of Metals)

• चमक (Lustre)

धातुएँ आमतौर पर चमकदार होती हैं। जब आप सोने, चाँदी या तांबे को देखते हैं, तो उनकी प्राकृतिक चमक स्पष्ट दिखती है। यह चमक उन्हें आभूषणों और सजावटी वस्तुओं के लिए आदर्श बनाती है।

• कठोरता (Hardness)

अधिकांश धातुएँ कठोर होती हैं, जैसे लोहा और स्टील (जो लोहे का एक मिश्र धातु है)। हालांकि, कुछ धातुएँ, जैसे सोडियम और पोटेशियम, इतनी नरम होती हैं कि उन्हें चाकू से भी काटा जा सकता है।

• आघातवर्धनीयता (Malleability)

धातुओं को पीटकर पतली चादरों में बदला जा सकता है। एल्यूमीनियम फॉयल इसका एक बेहतरीन उदाहरण है, जिसका उपयोग हम खाना पैक करने के लिए करते हैं। सोने और चाँदी की पतली वर्क मिठाई पर सजावट के लिए उपयोग की जाती है।

• तन्यता (Ductility)

धातुओं को खींचकर पतले तारों में बदला जा सकता है। तांबे के तार बिजली के उपकरणों और वायरिंग में व्यापक रूप से उपयोग होते हैं, जो उनकी तन्यता का प्रमाण है।

• विद्युत और ऊष्मा चालकता (Electrical and Thermal Conductivity)

धातुएँ विद्युत और ऊष्मा की अच्छी चालक होती हैं। यही कारण है कि खाना पकाने के बर्तन धातुओं (जैसे एल्यूमीनियम, तांबा) से बने होते हैं और बिजली के तार तांबे के होते हैं।

• उच्च गलनांक और क्वथनांक (High Melting and Boiling Points)

अधिकांश धातुओं का गलनांक और क्वथनांक उच्च होता है, जिसका अर्थ है कि उन्हें पिघलाने या वाष्पीकृत करने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

• घनत्व (Density)

आमतौर पर धातुओं का घनत्व अधिक होता है, जिससे वे भारी महसूस होती हैं।

धातुओं के रासायनिक गुण (Chemical Properties of Metals)

• ऑक्सीजन से अभिक्रिया

धातुएँ ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके धात्विक ऑक्साइड बनाती हैं, जो आमतौर पर क्षारीय प्रकृति के होते हैं। उदाहरण के लिए, लोहे में जंग लगना (आयरन ऑक्साइड का बनना)।

• पानी से अभिक्रिया

कुछ धातुएँ पानी से अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस और धात्विक हाइड्रॉक्साइड बनाती हैं।

• अम्लों से अभिक्रिया

धातुएँ अम्लों से अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस और लवण बनाती हैं।

• इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रवृत्ति

धातुएँ आसानी से इलेक्ट्रॉन त्यागकर धनात्मक आयन (cation) बनाती हैं, यही कारण है कि वे विद्युत धनात्मक (electropositive) होती हैं।

अधातुओं को समझना: जीवन के लिए आवश्यक अदृश्य और विविध तत्व

धातुओं के विपरीत, अधातुएँ तत्वों का एक ऐसा समूह है जो गुणों में काफी भिन्नता दर्शाता है। इनमें से कई तत्व हमारे अस्तित्व के लिए महत्वपूर्ण हैं, जैसे कि ऑक्सीजन और नाइट्रोजन। रसायन विज्ञान के संदर्भ में, अधातुएँ वे तत्व हैं जो इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणात्मक आयन (anions) बनाते हैं या सहसंयोजक बंध (covalent bonds) बनाते हैं।

अधातुओं के भौतिक गुण (Physical Properties of Non-Metals)

• चमक (Lustre)

अधातुएँ आमतौर पर चमकहीन (dull) होती हैं। हालांकि, आयोडीन और ग्रेफाइट जैसे कुछ अपवाद हैं जिनमें धात्विक चमक होती है।

• कठोरता (Hardness)

अधातुएँ नरम होती हैं और भंगुर (brittle) होती हैं, यानी आसानी से टूट जाती हैं। कार्बन का एक अपरूप, हीरा, इसका एक उल्लेखनीय अपवाद है क्योंकि यह सबसे कठोर प्राकृतिक पदार्थ है।

• आघातवर्धनीयता और तन्यता (Malleability and Ductility)

अधातुएँ न तो आघातवर्धनीय होती हैं और न ही तन्य होती हैं। उन्हें पीटने या खींचने पर वे टूट जाती हैं।

• विद्युत और ऊष्मा चालकता (Electrical and Thermal Conductivity)

अधातुएँ आमतौर पर विद्युत और ऊष्मा की कुचालक होती हैं। ग्रेफाइट, कार्बन का एक अपरूप, विद्युत का अच्छा चालक है, जो इसका एक अपवाद है।

• गलनांक और क्वथनांक (Melting and Boiling Points)

अधातुओं का गलनांक और क्वथनांक आमतौर पर धातुओं की तुलना में कम होता है।

• भौतिक अवस्था (Physical State)

अधातुएँ कमरे के तापमान पर ठोस (जैसे सल्फर, कार्बन), तरल (जैसे ब्रोमीन) या गैस (जैसे ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, क्लोरीन) तीनों अवस्थाओं में पाई जा सकती हैं।

अधातुओं के रासायनिक गुण (Chemical Properties of Non-Metals)

• ऑक्सीजन से अभिक्रिया

अधातुएँ ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके अम्लीय या उदासीन ऑक्साइड बनाती हैं। उदाहरण के लिए, कार्बन डाइऑक्साइड (जो अम्लीय है)।

• इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति

अधातुएँ आसानी से इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणात्मक आयन (anion) बनाती हैं, यही कारण है कि वे विद्युत ऋणात्मक (electronegative) होती हैं।

• हाइड्रोजन से अभिक्रिया

अधातुएँ हाइड्रोजन से अभिक्रिया करके सहसंयोजक हाइड्राइड बनाती हैं।

मुख्य अंतर: भौतिक गुणों पर आधारित धातु और अधातु में अंतर

धातु और अधातु में अंतर को उनके भौतिक गुणों के आधार पर समझना सबसे आसान है। नीचे दी गई तालिका इन अंतरों को स्पष्ट रूप से दर्शाती है:

गुण (Property)	धातु (Metals)	अधातु (Non-metals)
चमक (Lustre)	चमकदार (Lustrous)	चमकहीन (Non-lustrous), अपवाद: आयोडीन, ग्रेफाइट
कठोरता (Hardness)	कठोर (Hard), अपवाद: सोडियम, पोटेशियम (नरम)	नरम और भंगुर (Soft and brittle), अपवाद: हीरा (सबसे कठोर)
आघातवर्धनीयता (Malleability)	आघातवर्धनीय (Malleable)	आघातवर्धनीय नहीं (Non-malleable), भंगुर
तन्यता (Ductility)	तन्य (Ductile)	तन्य नहीं (Non-ductile), भंगुर
विद्युत चालकता (Electrical Conductivity)	अच्छे चालक (Good conductors)	कुचालक (Bad conductors), अपवाद: ग्रेफाइट
ऊष्मा चालकता (Thermal Conductivity)	अच्छे चालक (Good conductors)	कुचालक (Bad conductors)
भौतिक अवस्था (Physical State at Room Temp)	अधिकांश ठोस (Mostly solid), अपवाद: पारा (तरल)	ठोस, तरल या गैसीय (Solid, liquid or gaseous)
घनत्व (Density)	उच्च (High)	कम (Low)
गलनांक और क्वथनांक (Melting and Boiling Points)	उच्च (High)	कम (Low), अपवाद: हीरा

मुख्य अंतर: रासायनिक गुणों पर आधारित धातु और अधातु में अंतर

रासायनिक गुण भी धातु और अधातु में अंतर को समझने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। ये गुण पदार्थों की अभिक्रियाशीलता और उनके द्वारा बनाए जाने वाले यौगिकों की प्रकृति को निर्धारित करते हैं।

• इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और आयन निर्माण
• धातुएँ

इनके बाहरी कोश में 1, 2 या 3 इलेक्ट्रॉन होते हैं जिन्हें ये आसानी से त्यागकर धनात्मक आयन (cations) बनाती हैं। उदाहरण:

 Na → Na⁺ + e⁻ 

अधातुएँ

इनके बाहरी कोश में 4 से 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं। ये इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणात्मक आयन (anions) बनाती हैं या इलेक्ट्रॉनों को साझा करके सहसंयोजक यौगिक बनाती हैं। उदाहरण:

 Cl + e⁻ → Cl⁻ 

ऑक्सीजन से अभिक्रिया और ऑक्साइड की प्रकृति

• धातुएँ

ऑक्सीजन से अभिक्रिया करके क्षारीय ऑक्साइड बनाती हैं (जो पानी में घुलकर क्षार बनाते हैं)। कुछ धातुएँ उभयधर्मी (amphoteric) ऑक्साइड भी बनाती हैं, जो अम्ल और क्षार दोनों से अभिक्रिया करते हैं (जैसे एल्यूमीनियम ऑक्साइड)। उदाहरण:

 2Mg + O₂ → 2MgO (क्षारीय) 

अधातुएँ

ऑक्सीजन से अभिक्रिया करके अम्लीय या उदासीन ऑक्साइड बनाती हैं। उदाहरण:

 C + O₂ → CO₂ (अम्लीय), N₂O (उदासीन) 

अम्लों से अभिक्रिया

• धातुएँ

तनु अम्लों से अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस (H₂) और लवण बनाती हैं। उदाहरण:

 Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ 

अधातुएँ

आमतौर पर अम्लों से अभिक्रिया नहीं करती हैं।

पानी से अभिक्रिया

• धातुएँ

सक्रिय धातुएँ (जैसे सोडियम, पोटेशियम) ठंडे पानी से भी अभिक्रिया करती हैं, जबकि कुछ धातुएँ (जैसे लोहा) केवल भाप से अभिक्रिया करती हैं।

• अधातुएँ

आमतौर पर पानी से अभिक्रिया नहीं करती हैं।

क्लोरीन से अभिक्रिया

• धातुएँ

क्लोरीन से अभिक्रिया करके आयनिक क्लोराइड बनाती हैं।

• अधातुएँ

क्लोरीन से अभिक्रिया करके सहसंयोजक क्लोराइड बनाती हैं।

इन रासायनिक गुणों को समझना यह जानने में मदद करता है कि विभिन्न तत्व एक दूसरे के साथ कैसे व्यवहार करेंगे और किस प्रकार के यौगिक बनाएंगे।

रोजमर्रा के उदाहरण: हमारे जीवन में धातुएँ

धातुएँ हमारे दैनिक जीवन का एक अभिन्न अंग हैं। उनके अद्वितीय गुणों के कारण, वे अनगिनत अनुप्रयोगों में उपयोग होती हैं। ‘dhatu aur adhatu mein antar’ को समझने के लिए इन उदाहरणों पर गौर करना महत्वपूर्ण है:

• सोना (Gold) और चाँदी (Silver)

ये दोनों कीमती धातुएँ अपनी चमक, संक्षारण प्रतिरोध और आघातवर्धनीयता के कारण आभूषण बनाने में व्यापक रूप से उपयोग होती हैं। सोने का उपयोग निवेश और सिक्कों में भी होता है, जबकि चाँदी का उपयोग कटलरी और फोटोग्राफी में भी किया जाता था।

• तांबा (Copper)

तांबा विद्युत का उत्कृष्ट चालक है और तन्य होता है, इसलिए यह बिजली के तारों, केबलों और इलेक्ट्रॉनिक घटकों में प्रमुखता से उपयोग होता है। इसके अलावा, यह बर्तन, पाइप और मूर्तियों में भी पाया जाता है।

• लोहा (Iron)

लोहा सबसे अधिक उपयोग की जाने वाली धातुओं में से एक है। यह अपनी मजबूती और सामर्थ्य के कारण इमारतों, पुलों, वाहनों, औजारों और मशीनों के निर्माण में महत्वपूर्ण है। जब लोहे को कार्बन के साथ मिलाया जाता है, तो स्टील बनता है, जो और भी मजबूत और बहुमुखी होता है।

• एल्यूमीनियम (Aluminium)

एल्यूमीनियम हल्का, मजबूत और जंग प्रतिरोधी होता है। यही कारण है कि इसका उपयोग हवाई जहाज, ऑटोमोबाइल पार्ट्स, पेय पदार्थ के डिब्बे और खाना पकाने के बर्तनों में किया जाता है। एल्यूमीनियम फॉयल हमारे घरों में खाना पैक करने का एक आम तरीका है।

• जस्ता (Zinc)

जस्ता का उपयोग लोहे को जंग से बचाने के लिए गैल्वनीकरण प्रक्रिया में किया जाता है। यह बैटरी और मिश्र धातुओं में भी पाया जाता है।

• पारा (Mercury)

यह एकमात्र धातु है जो कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में होती है। इसका उपयोग थर्मामीटर और बैरोमीटर में किया जाता था, हालांकि अब पर्यावरणीय चिंताओं के कारण इसका उपयोग कम हो गया है।

इन उदाहरणों से स्पष्ट है कि धातुओं के गुण उन्हें विभिन्न प्रकार के औद्योगिक और घरेलू अनुप्रयोगों के लिए अपरिहार्य बनाते हैं।

रोजमर्रा के उदाहरण: हमारे जीवन में अधातुएँ

अधातुएँ भी हमारे जीवन में उतनी ही महत्वपूर्ण हैं जितनी धातुएँ, हालांकि अक्सर वे कम दृश्यमान होती हैं। उनके विशिष्ट गुण उन्हें विभिन्न महत्वपूर्ण भूमिकाएँ निभाने में सक्षम बनाते हैं। ‘dhatu aur adhatu mein antar’ को समझने के लिए अधातुओं के ये उदाहरण भी उतने ही प्रासंगिक हैं:

• कार्बन (Carbon)

कार्बन पृथ्वी पर जीवन का आधार है। यह सभी जैविक यौगिकों (प्रोटीन, कार्बोहाइड्रेट, वसा) का मुख्य घटक है।

• हीरा (Diamond)

कार्बन का एक अपरूप, हीरा सबसे कठोर प्राकृतिक पदार्थ है, जिसका उपयोग आभूषणों और औद्योगिक कटिंग उपकरणों में होता है।

• ग्रेफाइट (Graphite)

कार्बन का एक और अपरूप, ग्रेफाइट नरम होता है और विद्युत का संचालन करता है। यह पेंसिल लेड, स्नेहक और बैटरी में उपयोग होता है।

• कोयला (Coal)

ऊर्जा के स्रोत के रूप में।

• ऑक्सीजन (Oxygen)

यह एक गैस है जो हमारे साँस लेने के लिए आवश्यक है। यह दहन (जलने) की प्रक्रिया के लिए भी अनिवार्य है और पृथ्वी के वायुमंडल का लगभग 21% हिस्सा बनाती है। अस्पताल में मरीजों को ऑक्सीजन सिलेंडर दिए जाते हैं।

• नाइट्रोजन (Nitrogen)

वायुमंडल का लगभग 78% हिस्सा नाइट्रोजन गैस है। यह पौधों के विकास के लिए आवश्यक है और उर्वरकों (यूरिया) में उपयोग होती है। तरल नाइट्रोजन का उपयोग रेफ्रिजरेंट और चिकित्सा में ऊतकों को संरक्षित करने के लिए भी किया जाता है।

• सल्फर (Sulfur)

सल्फर एक पीला ठोस अधातु है। इसका उपयोग माचिस, बारूद, दवाएं और रबर के वल्केनाइजेशन (कठोर बनाने) में किया जाता है।

• क्लोरीन (Chlorine)

क्लोरीन एक तीखी गंध वाली हरी-पीली गैस है। इसका उपयोग पानी को शुद्ध करने (कीटाणुनाशक के रूप में), ब्लीच बनाने और PVC पाइप जैसे प्लास्टिक के उत्पादन में किया जाता है।

• ब्रोमीन (Bromine)

यह कमरे के तापमान पर एकमात्र तरल अधातु है, जिसका उपयोग अग्निरोधी पदार्थों और कृषि रसायनों में होता है।

• आयोडीन (Iodine)

आयोडीन एक बैंगनी-काला ठोस है जो सीधे गैस में बदल जाता है। यह एंटीसेप्टिक टिंचर आयोडीन में उपयोग होता है और थायराइड हार्मोन के लिए आवश्यक है।

ये उदाहरण दिखाते हैं कि अधातुएँ कितनी विविध हैं और हमारे प्राकृतिक वातावरण और तकनीकी नवाचारों में कितनी महत्वपूर्ण भूमिका निभाती हैं।

यह अंतर जानना क्यों महत्वपूर्ण है?

धातु और अधातु में अंतर को समझना केवल एक अकादमिक अभ्यास नहीं है, बल्कि इसके कई व्यावहारिक और महत्वपूर्ण निहितार्थ हैं जो हमारे दैनिक जीवन, उद्योगों और यहां तक कि पर्यावरण को भी प्रभावित करते हैं। यह जानकारी हमें बेहतर निर्णय लेने और दुनिया को अधिक कुशलता से समझने में मदद करती है।

• सामग्री विज्ञान और इंजीनियरिंग (Materials Science and Engineering)

इंजीनियर और वैज्ञानिक किसी विशेष कार्य के लिए सही सामग्री का चयन करने के लिए धातु और अधातु के गुणों की गहरी समझ रखते हैं। उदाहरण के लिए, एक मजबूत पुल बनाने के लिए लोहे और स्टील जैसी धातुओं का उपयोग किया जाता है, जबकि विद्युत इन्सुलेशन के लिए प्लास्टिक (जो अधातु कार्बनिक यौगिकों से बना है) का उपयोग किया जाता है।

• घरेलू उपयोग और सुरक्षा (Household Use and Safety)

हम जानते हैं कि बिजली के तारों में तांबे जैसी धातुओं का उपयोग क्यों किया जाता है और उन्हें प्लास्टिक जैसी अधातु से क्यों ढका जाता है। यह ‘dhatu aur adhatu mein antar’ की समझ से ही आता है। खाना पकाने के लिए धातु के बर्तन क्यों अच्छे होते हैं (गर्मी के अच्छे चालक) और उनके हैंडल प्लास्टिक या लकड़ी (गर्मी के कुचालक) के क्यों होते हैं।

• रासायनिक उद्योग (Chemical Industry)

रासायनिक प्रतिक्रियाओं को डिजाइन करने और नए यौगिक बनाने के लिए धातुओं और अधातुओं की रासायनिक प्रतिक्रियाशीलता को जानना महत्वपूर्ण है। उदाहरण के लिए, उर्वरकों के उत्पादन में नाइट्रोजन (एक अधातु) का उपयोग।

• जैविक और चिकित्सा अनुप्रयोग (Biological and Medical Applications)

हमारे शरीर में कैल्शियम (धातु) हड्डियों के लिए महत्वपूर्ण है, जबकि ऑक्सीजन, कार्बन, हाइड्रोजन और नाइट्रोजन (अधातु) जीवन के मूलभूत तत्व हैं। दवाओं और चिकित्सा उपकरणों के विकास में भी इन तत्वों के गुणों का ध्यान रखा जाता है।

• पर्यावरणीय विचार (Environmental Considerations)

धातुओं का संक्षारण (जंग लगना) एक बड़ी पर्यावरणीय और आर्थिक समस्या है, जिसे रोकने के लिए कोटिंग्स (अक्सर अधातु या उनके यौगिक) का उपयोग किया जाता है। रीसाइक्लिंग प्रक्रियाएं भी धातुओं और अधातुओं के गुणों पर आधारित होती हैं।

संक्षेप में, धातु और अधातु के बीच के अंतर को समझना हमें अपनी दुनिया में सामग्री के उपयोग, उनके व्यवहार और उनके महत्व के बारे में एक व्यापक दृष्टिकोण प्रदान करता है। यह हमें बेहतर प्रौद्योगिकी विकसित करने, अधिक सुरक्षित उत्पाद बनाने और प्राकृतिक संसाधनों का अधिक बुद्धिमानी से उपयोग करने में सक्षम बनाता है।

निष्कर्ष

धातु और अधातु में अंतर समझना केवल विज्ञान की किताबों तक सीमित नहीं, बल्कि यह हमारे रोजमर्रा के जीवन को गहराई से समझने का एक अनूठा तरीका है। अपने घर के किचन में स्टील के बर्तनों की चमक और भारीपन (धातु) को महसूस करें, वहीं प्लास्टिक के डिब्बे हल्के और लचीले (अधातु) होते हैं। यह अवलोकन ही आपको इस अवधारणा से जोड़ देगा। मेरा अपना अनुभव है कि जब आप इस नजरिए से चीजों को देखना शुरू करते हैं, तो दुनिया और भी दिलचस्प लगने लगती है। आजकल इलेक्ट्रिक वाहनों में इस्तेमाल होने वाले हल्के लेकिन मजबूत कंपोजिट मटेरियल (अधातु) या आपके स्मार्टफोन में लगे धातु के फ्रेम को देखकर सोचें कि क्यों उन्हें चुना गया है। यह समझ हमें न सिर्फ बेहतर उपभोक्ता बनाती है, बल्कि यह भी सोचने पर मजबूर करती है कि कैसे हम अपने संसाधनों का सही उपयोग करें। उदाहरण के लिए, “साइलेंट वैली आंदोलन पर्यावरण बचाने की एक मिसाल” हमें सिखाता है कि प्राकृतिक संसाधनों और उनके गुणों को समझना कितना महत्वपूर्ण है। यह छोटी-सी जिज्ञासा आपको अपने आसपास की दुनिया को एक नई और अधिक जागरूक दृष्टि से देखने के लिए प्रेरित करेगी।

अन्य लेख

आज की बड़ी खबरें फटाफट जानें
आज की ताज़ा खबरें एक नज़र में
साइलेंट वैली आंदोलन पर्यावरण बचाने की एक मिसाल
रूसी क्रांति के मुख्य कारण क्या थे एक आसान विश्लेषण

FAQs

धातु और अधातु क्या होते हैं, सरल भाषा में समझाओ न?

देखो, धातुएँ वो चीज़ें होती हैं जो आमतौर पर चमकीली होती हैं, ठोस होती हैं और बिजली या गर्मी को अपने अंदर से आसानी से गुज़रने देती हैं, जैसे आपका सोने का गहना या घर के लोहे के दरवाज़े. वहीं, अधातुएँ इसके ठीक उलट होती हैं – वे अक्सर चमकती नहीं, भंगुर होती हैं (यानी चोट मारने पर टूट जाती हैं) और बिजली-गर्मी की अच्छी सुचालक नहीं होतीं, जैसे कोयला या हम जो साँस लेते हैं वो ऑक्सीजन.

हम रोजमर्रा की जिंदगी में धातुओं को कहाँ-कहाँ देखते हैं?

अरे, धातुएँ तो हर जगह हैं! आपके किचन के बर्तन (स्टील, एल्यूमीनियम), बिजली के तार (तांबा), गहने (सोना, चांदी), कार, साइकिल, बिल्डिंगों में लगने वाला लोहा – ये सब धातुओं के ही तो उदाहरण हैं. यहाँ तक कि आपके मोबाइल फोन के अंदर भी ढेर सारी धातुएँ होती हैं!

अच्छा, तो अधातुएँ कहाँ-कहाँ इस्तेमाल होती हैं, कोई रोज़ के उदाहरण दो?

अधातुएँ भी बहुत ज़रूरी हैं! हम जो साँस लेते हैं वो ऑक्सीजन (एक अधातु) है. पेंसिल की लीड ग्रेफाइट (कार्बन का एक रूप, जो अधातु है) से बनती है. माचिस की तीली या पटाखों में सल्फर (एक अधातु) होता है. पानी, जो हम पीते हैं, वो भी हाइड्रोजन और ऑक्सीजन (दोनों अधातु) से मिलकर बनता है.

धातुएँ चमकती क्यों हैं और अधातुएँ क्यों नहीं चमकतीं?

धातुओं में एक खास तरह की चमक होती है जिसे ‘धात्विक चमक’ कहते हैं. ऐसा इसलिए होता है क्योंकि उनकी अंदरूनी बनावट ऐसी होती है कि वे प्रकाश को परावर्तित करती हैं. अधातुओं में ये गुण नहीं होता, इसलिए वे अक्सर भद्दी दिखती हैं या उनमें चमक नहीं होती (हीरा एक अपवाद है, जो कार्बन का ही एक रूप है पर बहुत चमकता है).

बिजली के तार हमेशा धातुओं के ही क्यों बनते हैं, अधातुओं के नहीं बन सकते क्या?

बिजली के तार धातुओं के इसलिए बनते हैं क्योंकि धातुएँ बिजली की बहुत अच्छी सुचालक होती हैं. इसका मतलब है कि बिजली उनमें से आसानी से गुज़र जाती है. वहीं, अधातुएँ आमतौर पर बिजली की कुचालक होती हैं, यानी उनमें से बिजली नहीं गुज़रती, इसलिए उनसे तार बनाने का कोई फायदा नहीं.

क्या सभी धातुएँ ठोस होती हैं या कुछ तरल भी होती हैं?

ज़्यादातर धातुएँ ठोस ही होती हैं, जैसे लोहा, सोना या तांबा. लेकिन पारा (Mercury) एक ऐसी अनोखी धातु है जो कमरे के सामान्य तापमान पर तरल अवस्था में रहती है. आपने थर्मामीटर में इसे देखा होगा!

धातुओं को पीटकर चादरें या तार क्यों बना सकते हैं, जबकि अधातुएँ टूट जाती हैं?

धातुओं में ‘आघातवर्धनीयता’ (malleability) और ‘तन्यता’ (ductility) का गुण होता है. इसका मतलब है कि उन्हें पीटकर पतली चादरें (जैसे एल्यूमीनियम फॉइल) बनाई जा सकती हैं और खींचकर तार (जैसे तांबे के तार) बनाए जा सकते हैं. अधातुएँ ‘भंगुर’ (brittle) होती हैं, यानी उन पर चोट मारने या उन्हें खींचने पर वे टूट जाती हैं, जैसे कोयले का टुकड़ा.