क्या आपने कभी सोचा है कि लोहे में जंग क्यों लगती है या आपकी मोबाइल बैटरी ऊर्जा कैसे उत्पन्न करती है? इन सभी प्रक्रियाओं के मूल में उपचयन और अपचयन अभिक्रियाएँ होती हैं, जो इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण पर आधारित हैं। ये केवल प्रयोगशाला तक सीमित नहीं हैं; आधुनिक ईंधन सेल से लेकर आपके शरीर में होने वाली जैविक क्रियाओं तक, हर जगह इनकी महत्वपूर्ण भूमिका है। हाल के वर्षों में बैटरी प्रौद्योगिकी और संक्षारण नियंत्रण में हुई प्रगति इन्हीं मूलभूत सिद्धांतों की गहरी समझ पर टिकी है। इन्हें सही ढंग से पहचानना और समझना रसायन विज्ञान की नींव को मजबूत करता है और हमें दुनिया को एक नए दृष्टिकोण से देखने में मदद करता है। आइए, इन मूलभूत रासायनिक परिवर्तनों के रहस्यों को उजागर करें।

उपचयन (Oxidation) क्या है?

जब हम रसायन विज्ञान की दुनिया में कदम रखते हैं, तो उपचयन और अपचयन अभिक्रियाएँ सबसे मौलिक अवधारणाओं में से एक होती हैं। इन्हें समझना रसायन विज्ञान के कई पहलुओं को समझने की कुंजी है, खासकर जब आप अपनी कक्षा 10 विज्ञान की पढ़ाई कर रहे हों। सरल शब्दों में, उपचयन एक रासायनिक प्रक्रिया है जिसमें कोई पदार्थ ऑक्सीजन प्राप्त करता है या हाइड्रोजन खो देता है। लेकिन विज्ञान की दुनिया में जैसे-जैसे हमारी समझ विकसित हुई है, इसकी परिभाषा भी अधिक सटीक और व्यापक हो गई है।

• ऑक्सीजन के संदर्भ में

सबसे पुरानी और सरल परिभाषा के अनुसार, जब कोई पदार्थ ऑक्सीजन ग्रहण करता है, तो उसे उपचयित (oxidized) कहा जाता है। उदाहरण के लिए, जब मैग्नीशियम (Mg) ऑक्सीजन (O₂) के साथ अभिक्रिया करता है तो मैग्नीशियम ऑक्साइड (MgO) बनाता है।

 2Mg + O2 → 2MgO 

यहां मैग्नीशियम का उपचयन हो रहा है क्योंकि यह ऑक्सीजन प्राप्त कर रहा है।

• हाइड्रोजन के संदर्भ में

कुछ अभिक्रियाओं में, उपचयन का अर्थ हाइड्रोजन का निष्कासन भी होता है। उदाहरण के लिए, इथेनॉल (CH₃CH₂OH) का एथेनाल (CH₃CHO) में बदलना।

 CH3CH2OH → CH3CHO + H2 

इस अभिक्रिया में इथेनॉल से हाइड्रोजन निकल रही है, इसलिए इथेनॉल का उपचयन हो रहा है।

• इलेक्ट्रॉन के संदर्भ में (आधुनिक और सबसे सटीक परिभाषा)

रसायन विज्ञान में सबसे व्यापक और स्वीकार्य परिभाषा इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण पर आधारित है। उपचयन वह प्रक्रिया है जिसमें कोई परमाणु, आयन या अणु इलेक्ट्रॉन खो देता है। इसे याद रखने का एक आसान तरीका है “LEO the lion says GER” – Loss of Electrons is Oxidation. उदाहरण के लिए, जब सोडियम (Na) अपना एक इलेक्ट्रॉन खोकर सोडियम आयन (Na⁺) बनाता है:

 Na → Na+ + e- 

यहां सोडियम का उपचयन हो रहा है। यह परिभाषा धातुओं के संक्षारण, बैटरियों के कार्य और जैविक प्रक्रियाओं जैसी कई जटिल रासायनिक घटनाओं को समझने में मदद करती है।

अपचयन (Reduction) क्या है?

जहां उपचयन इलेक्ट्रॉनों का खोना है, वहीं अपचयन इसका ठीक विपरीत है। अपचयन वह रासायनिक प्रक्रिया है जिसमें कोई पदार्थ ऑक्सीजन खो देता है, हाइड्रोजन प्राप्त करता है, या इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है। यह भी रसायन विज्ञान की एक मूलभूत अवधारणा है और उपचयन के साथ मिलकर रेडॉक्स अभिक्रियाओं का आधार बनती है।

• ऑक्सीजन के संदर्भ में

पारंपरिक रूप से, जब कोई पदार्थ ऑक्सीजन खो देता है, तो उसे अपचयित (reduced) कहा जाता है। उदाहरण के लिए, जब कॉपर ऑक्साइड (CuO) हाइड्रोजन (H₂) के साथ अभिक्रिया करके कॉपर (Cu) और पानी (H₂O) बनाता है:

 CuO + H2 → Cu + H2O 

यहां कॉपर ऑक्साइड का अपचयन हो रहा है क्योंकि वह ऑक्सीजन खो रहा है।

• हाइड्रोजन के संदर्भ में

कुछ अभिक्रियाओं में, अपचयन का अर्थ हाइड्रोजन का ग्रहण करना भी होता है। उदाहरण के लिए, एथीन (C₂H₄) का एथेन (C₂H₆) में बदलना।

 C2H4 + H2 → C2H6 

इस अभिक्रिया में एथीन हाइड्रोजन प्राप्त कर रही है, इसलिए एथीन का अपचयन हो रहा है।

• इलेक्ट्रॉन के संदर्भ में (आधुनिक और सबसे सटीक परिभाषा)

आधुनिक रसायन विज्ञान में, अपचयन वह प्रक्रिया है जिसमें कोई परमाणु, आयन या अणु इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है। “GER” – Gain of Electrons is Reduction. उदाहरण के लिए, जब क्लोरीन परमाणु (Cl) एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके क्लोराइड आयन (Cl^–) बनाता है:

 Cl + e- → Cl- 

यहां क्लोरीन का अपचयन हो रहा है। यह परिभाषा हमें इलेक्ट्रोकेमिस्ट्री और कई औद्योगिक प्रक्रियाओं को समझने में मदद करती है।

उपचायक (Oxidizing Agent) और अपचायक (Reducing Agent) को समझना

उपचयन और अपचयन की प्रक्रियाओं को समझने के लिए उपचायक और अपचायक की भूमिका को समझना अत्यंत महत्वपूर्ण है। ये वे पदार्थ होते हैं जो अभिक्रिया में भाग लेते हैं और दूसरे पदार्थ में बदलाव लाते हैं।

• उपचायक (Oxidizing Agent) / ऑक्सीकारक

यह वह पदार्थ है जो दूसरे पदार्थ का उपचयन करता है, लेकिन स्वयं अपचयित हो जाता है। इसका मतलब है कि उपचायक इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण करता है। सामान्य उपचायकों में ऑक्सीजन, क्लोरीन, पोटेशियम परमैंगनेट (KMnO₄), और पोटेशियम डाइक्रोमेट (K₂Cr₂O₇) शामिल हैं। उदाहरण के लिए, जंग लगने की प्रक्रिया में ऑक्सीजन एक शक्तिशाली उपचायक के रूप में कार्य करती है।

• अपचायक (Reducing Agent) / अपचायक

यह वह पदार्थ है जो दूसरे पदार्थ का अपचयन करता है, लेकिन स्वयं उपचयित हो जाता है। इसका मतलब है कि अपचायक इलेक्ट्रॉनों को खो देता है। सामान्य अपचायकों में हाइड्रोजन, कार्बन, सोडियम, हाइड्रोजन सल्फाइड (H₂S), और कार्बन मोनोऑक्साइड (CO) शामिल हैं। धातुकर्म में, कार्बन का उपयोग अक्सर अयस्कों से धातुओं को अपचयित करने के लिए किया जाता है।

याद रखें, उपचायक वे हैं जो उपचयन “करते हैं”, और अपचायक वे हैं जो अपचयन “करते हैं”। यह एक सामान्य भ्रम है जिसे अक्सर कक्षा 10 विज्ञान के छात्र अनुभव करते हैं।

रेडॉक्स अभिक्रियाएँ (Redox Reactions): एक साथ होने वाली प्रक्रियाएँ

यह एक महत्वपूर्ण बात है: उपचयन और अपचयन कभी भी अकेले नहीं होते। वे हमेशा एक साथ होते हैं, युग्म में। एक पदार्थ इलेक्ट्रॉन खोता है (उपचयन होता है), जबकि दूसरा पदार्थ उन्हीं इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है (अपचयन होता है)। ऐसी अभिक्रियाओं को रेडॉक्स अभिक्रियाएँ (Reduction-Oxidation Reactions) कहा जाता है। उदाहरण के लिए, जिंक (Zn) और कॉपर सल्फेट (CuSO₄) के बीच की अभिक्रिया:

 Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) 

इस अभिक्रिया को आयनिक रूप में देखें तो:

 Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s) 

यहां:

• जिंक (Zn) का उपचयन होता है

Zn अपना 2 इलेक्ट्रॉन खोकर Zn²⁺ आयन बनाता है।

 Zn → Zn2+ + 2e- 

इस प्रकार, जिंक एक अपचायक है।

• कॉपर आयन (Cu²⁺) का अपचयन होता है: Cu²⁺ आयन 2 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके कॉपर धातु (Cu) में बदल जाता है।

   Cu2+ + 2e- → Cu 

  इस प्रकार, कॉपर आयन एक उपचायक है।

यह स्पष्ट रूप से दर्शाता है कि कैसे उपचयन और अपचयन एक ही अभिक्रिया में साथ-साथ चलते हैं।

पहचानने के विभिन्न तरीके: एक गहराई से विश्लेषण

रेडॉक्स अभिक्रियाओं को पहचानने के कई तरीके हैं, जो उनकी जटिलता के स्तर पर निर्भर करते हैं।

• ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के संदर्भ में (पारंपरिक तरीका)
• उपचयन

ऑक्सीजन का जुड़ना या हाइड्रोजन का निकलना।
उदाहरण: C + O₂ → CO₂ (कार्बन का उपचयन)

• अपचयन

ऑक्सीजन का निकलना या हाइड्रोजन का जुड़ना।
उदाहरण: CO₂ + H₂ → CO + H₂O (CO₂ का अपचयन)

यह विधि सरल है, लेकिन सभी अभिक्रियाओं पर लागू नहीं होती, खासकर उन पर जिनमें ऑक्सीजन या हाइड्रोजन शामिल नहीं होते।

• इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण के संदर्भ में (आधुनिक और सबसे सटीक)

यह सबसे व्यापक और विश्वसनीय तरीका है।

• उपचयन

इलेक्ट्रॉनों का खोना (जैसे, Na से Na⁺ बनना)।

• अपचयन

इलेक्ट्रॉनों का प्राप्त करना (जैसे, Cl से Cl^– बनना)।

किसी भी आयनिक या सहसंयोजक अभिक्रिया में, जहां चार्ज में बदलाव होता है, वहां इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण को देखा जा सकता है।

• ऑक्सीकरण संख्या (Oxidation Number) के संदर्भ में (सबसे उन्नत और व्यापक)

ऑक्सीकरण संख्या एक काल्पनिक आवेश है जो एक परमाणु पर होता है यदि यौगिक में सभी इलेक्ट्रॉन केवल अधिक विद्युतीय परमाणु को दिए गए हों। यह विधि रेडॉक्स अभिक्रियाओं को पहचानने का सबसे परिष्कृत तरीका है, खासकर जटिल कार्बनिक और अकार्बनिक यौगिकों में।

• उपचयन

यदि किसी परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या बढ़ती है, तो उसका उपचयन हुआ है।

• अपचयन

यदि किसी परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या घटती है, तो उसका अपचयन हुआ है।

ऑक्सीकरण संख्या निर्धारित करने के कुछ बुनियादी नियम:

• तत्वों के मुक्त अवस्था में ऑक्सीकरण संख्या 0 होती है (जैसे H₂, O₂, Na, Fe)।
• मोनोएटॉमिक आयनों के लिए, ऑक्सीकरण संख्या उनके आवेश के बराबर होती है (जैसे Na⁺ में +1, Cl^– में -1)।
• अधिकांश यौगिकों में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या -2 होती है (परॉक्साइड को छोड़कर, जहां यह -1 होती है)।
• अधिकांश यौगिकों में हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या +1 होती है (धातु हाइड्राइड को छोड़कर, जहां यह -1 होती है)।
• एक उदासीन यौगिक में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग 0 होता है।
• एक पॉलीएटॉमिक आयन में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग आयन के आवेश के बराबर होता है।

उदाहरण: 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

• H₂S में सल्फर (S) की ऑक्सीकरण संख्या -2 है। उत्पादों में S की ऑक्सीकरण संख्या 0 है। -2 से 0 तक बढ़ना उपचयन है।
• SO₂ में सल्फर (S) की ऑक्सीकरण संख्या +4 है। उत्पादों में S की ऑक्सीकरण संख्या 0 है। +4 से 0 तक घटना अपचयन है।

यह उदाहरण दर्शाता है कि एक ही तत्व का उपचयन और अपचयन दोनों हो सकता है (जिसे डिप्रोपोर्शनेशन भी कहते हैं)।

वास्तविक दुनिया में उपचयन और अपचयन अभिक्रियाएँ

रेडॉक्स अभिक्रियाएँ केवल प्रयोगशाला तक ही सीमित नहीं हैं; वे हमारे दैनिक जीवन और प्रकृति में हर जगह होती हैं।

• जंग लगना (Rusting)

लोहे का जंग लगना एक क्लासिक रेडॉक्स अभिक्रिया है। लोहा (Fe) ऑक्सीजन (O₂) और नमी (H₂O) की उपस्थिति में उपचयित होकर आयरन ऑक्साइड (Fe₂O₃. NH₂O) बनाता है, जिसे हम जंग कहते हैं।

 4Fe(s) + 3O2(g) + nH2O(l) → 2Fe2O3. NH2O(s) 

यहां लोहा उपचयित हो रहा है और ऑक्सीजन अपचयित हो रही है। यह एक धीमा उपचयन है।

• भोजन का खराब होना (Rancidity)

वसा और तेल युक्त खाद्य पदार्थों का लंबे समय तक हवा के संपर्क में रहने पर उनमें अप्रिय गंध और स्वाद आ जाता है। ऐसा उनमें मौजूद वसा और तेलों के उपचयन (ऑक्सीजन द्वारा) के कारण होता है। यही कारण है कि चिप्स के पैकेट में नाइट्रोजन गैस भरी जाती है ताकि ऑक्सीजन से बचा जा सके।

• श्वसन (Respiration)

हमारे शरीर में होने वाली श्वसन प्रक्रिया एक जटिल रेडॉक्स अभिक्रिया है। हम जो ग्लूकोज (भोजन से) खाते हैं, वह ऑक्सीजन की उपस्थिति में उपचयित होता है और ऊर्जा, कार्बन डाइऑक्साइड और पानी उत्पन्न करता है।

 C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + Energy 

यहां ग्लूकोज का उपचयन होता है और ऑक्सीजन का अपचयन होता है।

• दहन (Combustion)

लकड़ी, कोयला, प्राकृतिक गैस या पेट्रोल जैसे ईंधनों का जलना भी रेडॉक्स अभिक्रियाएं हैं। ईंधनों में मौजूद कार्बन और हाइड्रोजन ऑक्सीजन के साथ तीव्र गति से उपचयित होकर कार्बन डाइऑक्साइड और पानी बनाते हैं, जिससे बड़ी मात्रा में ऊर्जा निकलती है।

• बैटरी का कार्य (Batteries)

सभी बैटरियां (जैसे लीड-एसिड बैटरी, लिथियम-आयन बैटरी) रेडॉक्स अभिक्रियाओं के सिद्धांत पर कार्य करती हैं। एनोड पर उपचयन (इलेक्ट्रॉन का त्याग) होता है और कैथोड पर अपचयन (इलेक्ट्रॉन का ग्रहण) होता है, जिससे विद्युत धारा उत्पन्न होती है।

• धातुओं का निष्कर्षण

अयस्कों से धातुओं को निकालने की कई प्रक्रियाएं भी अपचयन अभिक्रियाएं होती हैं। उदाहरण के लिए, हेमेटाइट (आयरन ऑक्साइड) से लोहा निकालने के लिए कार्बन का उपयोग किया जाता है, जहां कार्बन अपचायक के रूप में कार्य करता है।

ये उदाहरण दर्शाते हैं कि रेडॉक्स अभिक्रियाएँ हमारे जीवन का एक अविभाज्य हिस्सा हैं, चाहे वह ऊर्जा उत्पादन हो, सामग्री का क्षरण हो, या जैविक प्रक्रियाएं।

उपचयन और अपचयन के बीच अंतर

आइए एक तालिका के माध्यम से उपचयन और अपचयन के मुख्य बिंदुओं को संक्षेप में समझते हैं।

विशेषता	उपचयन (Oxidation)	अपचयन (Reduction)
ऑक्सीजन	ऑक्सीजन का जुड़ना	ऑक्सीजन का निकलना
हाइड्रोजन	हाइड्रोजन का निकलना	हाइड्रोजन का जुड़ना
इलेक्ट्रॉन	इलेक्ट्रॉन का त्याग (Loss of Electrons)	इलेक्ट्रॉन का ग्रहण (Gain of Electrons)
ऑक्सीकरण संख्या	ऑक्सीकरण संख्या में वृद्धि	ऑक्सीकरण संख्या में कमी
अभिकर्मक की भूमिका	स्वयं अपचायक के रूप में कार्य करता है	स्वयं उपचायक के रूप में कार्य करता है
उदाहरण	Na → Na+ + e– C + O2 → CO2	Cl + e– → Cl– CuO + H2 → Cu + H2O

कक्षा 10 विज्ञान के छात्रों के लिए महत्वपूर्ण सुझाव

कक्षा 10 विज्ञान में उपचयन और अपचयन अभिक्रियाएँ एक महत्वपूर्ण अध्याय हैं। इन्हें बेहतर ढंग से समझने और परीक्षा में अच्छा प्रदर्शन करने के लिए कुछ सुझाव:

• परिभाषाओं को समझें, रटें नहीं

तीनों परिभाषाओं (ऑक्सीजन/हाइड्रोजन, इलेक्ट्रॉन, ऑक्सीकरण संख्या) को उनके मूल सिद्धांत के साथ समझें। इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण की परिभाषा सबसे महत्वपूर्ण है।

• अभ्यास ही कुंजी है

विभिन्न प्रकार की रासायनिक अभिक्रियाओं के समीकरणों को लें और उनमें उपचयन और अपचयन को पहचानने का अभ्यास करें। जिंक-कॉपर सल्फेट जैसे सरल उदाहरणों से शुरू करें।

• ऑक्सीकरण संख्या का अभ्यास करें

ऑक्सीकरण संख्या निकालना सीखें। यह थोड़ा मुश्किल लग सकता है, लेकिन यह रेडॉक्स अभिक्रियाओं को पहचानने का सबसे शक्तिशाली उपकरण है। अपनी पाठ्यपुस्तक के उदाहरणों को हल करें और ऑनलाइन अभ्यास प्रश्नों का उपयोग करें।

• नियमित जीवन के उदाहरणों को जोड़ें

जंग लगने, भोजन के खराब होने, श्वसन जैसी दैनिक घटनाओं को रेडॉक्स अभिक्रियाओं से जोड़कर देखें। इससे आपकी समझ गहरी होगी और विषय अधिक दिलचस्प लगेगा।

• आरेख और समीकरणों का उपयोग करें

जब आप अध्ययन करें, तो अभिक्रियाओं को लिखने और इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण को दर्शाने के लिए आरेख या तीर का उपयोग करें। यह अवधारणा को स्पष्ट करने में मदद करता है।

• शिक्षक और सहपाठियों से चर्चा करें

यदि आपको कोई भ्रम है, तो अपने शिक्षक से पूछने में संकोच न करें। सहपाठियों के साथ समूह चर्चा भी बहुत सहायक हो सकती है।

निष्कर्ष

संक्षेप में, उपचयन और अपचयन अभिक्रियाओं को समझना केवल किताबी ज्ञान नहीं, बल्कि हमारे आसपास की दुनिया को देखने का एक नया तरीका है। जब आप किसी कटे हुए सेब को भूरा होते या लोहे पर जंग लगते देखते हैं, तो आप वास्तव में इन रासायनिक प्रक्रियाओं को पहचान रहे होते हैं। मेरी निजी सलाह है कि ‘OIL RIG’ जैसे निमोनिक्स का उपयोग करें (Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain of electrons) और हमेशा ऑक्सीकरण संख्या के बदलाव पर ध्यान दें। यह न केवल आपको अवधारणा को स्पष्ट रूप से समझने में मदद करेगा, बल्कि जटिल रासायनिक समीकरणों को भी हल करना आसान बना देगा। आजकल, स्मार्टफोन की बैटरी टेक्नोलॉजी से लेकर हमारे शरीर में भोजन से ऊर्जा उत्पादन तक, हर जगह ये अभिक्रियाएँ महत्वपूर्ण हैं। इन सिद्धांतों को अपनी दैनिक अवलोकन क्षमता से जोड़ें और इन्हें वास्तविक जीवन में होते हुए देखें। लगातार अभ्यास और जिज्ञासा से, आप रसायन विज्ञान के इन रहस्यों को आसानी से उजागर कर पाएंगे। यह सिर्फ एक विषय नहीं, बल्कि एक कौशल है जो आपके वैज्ञानिक चिंतन को मजबूत करेगा और आपको दुनिया को एक नई दृष्टि से देखने में सक्षम बनाएगा।

और अधिक लेख

दैनिक जीवन में रासायनिक अभिक्रियाओं को कैसे पहचानें
रासायनिक अभिक्रियाएँ क्या हैं और वे कैसे होती हैं सीखें
रासायनिक समीकरण लिखना और संतुलित करना सीखें
रासायनिक समीकरणों को संतुलित करने का आसान तरीका
ऊष्माक्षेपी रासायनिक अभिक्रियाएँ ऊर्जा का रहस्य

FAQs

उपचयन (Oxidation) और अपचयन (Reduction) क्या हैं?

उपचयन एक रासायनिक प्रक्रिया है जिसमें कोई पदार्थ ऑक्सीजन प्राप्त करता है, हाइड्रोजन खोता है, या इलेक्ट्रॉन खोता है। इसके विपरीत, अपचयन वह प्रक्रिया है जिसमें कोई पदार्थ ऑक्सीजन खोता है, हाइड्रोजन प्राप्त करता है, या इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है।

उपचयन अभिक्रिया को कैसे पहचानें?

उपचयन अभिक्रिया को पहचानने के मुख्य तरीके हैं: 1. किसी पदार्थ में ऑक्सीजन का जुड़ना। 2. किसी पदार्थ से हाइड्रोजन का हटना। 3. किसी पदार्थ द्वारा इलेक्ट्रॉन का त्याग करना। 4. किसी तत्व की ऑक्सीकरण संख्या में वृद्धि होना।

अपचयन अभिक्रिया की पहचान कैसे की जाती है?

अपचयन अभिक्रिया को पहचानने के तरीके हैं: 1. किसी पदार्थ से ऑक्सीजन का हटना। 2. किसी पदार्थ में हाइड्रोजन का जुड़ना। 3. किसी पदार्थ द्वारा इलेक्ट्रॉन का ग्रहण करना। 4. किसी तत्व की ऑक्सीकरण संख्या में कमी होना।

क्या उपचयन और अपचयन अभिक्रियाएँ हमेशा साथ होती हैं?

जी हाँ, उपचयन और अपचयन अभिक्रियाएँ हमेशा एक साथ होती हैं। इन्हें ‘रेडॉक्स अभिक्रिया’ (Redox Reaction) कहा जाता है। जब एक पदार्थ का उपचयन होता है, तो वह इलेक्ट्रॉन त्यागता है, और वही इलेक्ट्रॉन किसी दूसरे पदार्थ द्वारा ग्रहण किए जाते हैं जिसका अपचयन होता है।

उपचायक (Oxidizing Agent) और अपचायक (Reducing Agent) क्या होते हैं?

उपचायक (Oxidizing Agent) वह पदार्थ होता है जो दूसरे पदार्थ का उपचयन करता है, लेकिन स्वयं अपचयित होता है (इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है)। अपचायक (Reducing Agent) वह पदार्थ होता है जो दूसरे पदार्थ का अपचयन करता है, लेकिन स्वयं उपचयित होता है (इलेक्ट्रॉन त्यागता है)।

ऑक्सीकरण संख्या (Oxidation Number) का उपयोग करके उपचयन और अपचयन को कैसे पहचानें?

ऑक्सीकरण संख्या विधि सबसे सटीक तरीका है। यदि किसी तत्व की ऑक्सीकरण संख्या अभिक्रिया के दौरान बढ़ती है, तो उस तत्व का उपचयन हुआ है। इसके विपरीत, यदि किसी तत्व की ऑक्सीकरण संख्या अभिक्रिया के दौरान घटती है, तो उस तत्व का अपचयन हुआ है। उदाहरण के लिए, Fe²⁺ से Fe³⁺ में ऑक्सीकरण संख्या +2 से +3 हो गई, यह उपचयन है। वहीं, Cl₂ से Cl⁻ में ऑक्सीकरण संख्या 0 से -1 हो गई, यह अपचयन है।

इन अभिक्रियाओं के कुछ सामान्य उदाहरण क्या हैं?

इन अभिक्रियाओं के कई सामान्य उदाहरण हैं। जैसे लोहे में जंग लगना (लोहे का उपचयन), दहन (किसी भी पदार्थ का ऑक्सीजन की उपस्थिति में जलना, जिससे उसका उपचयन होता है), और श्वसन प्रक्रिया (ग्लूकोज का उपचयन) आदि। प्रकाश संश्लेषण में भी उपचयन और अपचयन दोनों अभिक्रियाएँ होती हैं।